化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。

 （1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。

356g“可燃冰”(分子式為CH₄·9H₂O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為  _______  。

（2）某種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣(以C₄H₁₀表示)，電池的電解質(zhì)是摻入了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下傳導(dǎo)O^2－。

已知該電池負極的電極反應(yīng)為：C₄H₁₀＋2O^2－－4e^－＝CO₂＋H₂O，則該電池正極的電極反應(yīng)式為    _______    ，電池工作時，固體電解質(zhì)里的O^2－向    _______    極移動。

（3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)＋H₂O(g)    CO₂(g)＋H₂(g)

       ①T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H₂O(g)，發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：    T℃時物質(zhì)的濃度(mol/L)變化

        第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。第4～5min之間，改變的條件是    _______    ，第5～6min之間，改變的條件是    _______    。T℃時該化 學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是    _______    。

②已知420℃時，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。如果反應(yīng)開始時，CO和H₂O(g)的濃度都是0.01 mol／L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為    _______    。

③397℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應(yīng)的△H    _______    0(填“>”、“＝”、“<”)．

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。

（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  △H＝－890.3 kJ／mol。

356g“可燃冰”(若分子式為CH₄·9H₂O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為

             kJ。

（2）Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu₂O的電解池示意圖如右圖所示，電解總反應(yīng)為2Cu+H₂OCu₂O+H₂。該電解池中，銅電極接直流電源的       極；每生成1molCu₂O，電路中通過的電子的數(shù)目為          ；該電解池的陰極反應(yīng)式為                 。

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。
（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  △H＝－890.3 kJ／mol。
356g“可燃冰”(若分子式為CH₄·9H₂O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為
            kJ。
（2）Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu₂O的電解池示意圖如右圖所示，電解總反應(yīng)為2Cu+H₂OCu₂O+H₂。該電解池中，銅電極接直流電源的       極；每生成1molCu₂O，電路中通過的電子的數(shù)目為          ；該電解池的陰極反應(yīng)式為                 。