若從H2SO4.Na2CO3.Na2SO4.NaCl.NaNO3.Cu(NO3)2.HNO3七種溶液中取出其中的兩種.進(jìn)行混合及有關(guān)實(shí)驗(yàn).所觀察到的現(xiàn)象記錄如下表.試根據(jù)各步實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象先進(jìn)行分步推斷.再推斷所取的兩種溶液的可能組合.步驟實(shí) 驗(yàn) 操 作實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象推 斷(1)將取出的兩種溶液混合混合溶液無色.澄清混合液中肯定不含Cu(NO3)2無明顯現(xiàn)象混合液肯定不是下列組合:(2)用PH試紙測定混合液的PH測定結(jié)果:PH=2 (3)向混合液中滴入足量Ba(NO3)2溶液有白色沉淀出現(xiàn) (4)向上述過濾所得濾液中滴加AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象 混合溶液的可能組合(寫出溶質(zhì)的化學(xué)式.有幾組寫幾組)① ② ③ ④ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

若從H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH、Cu(NO3)2、HNO3 7種溶液中取出其中的2種,進(jìn)行混合及有關(guān)實(shí)驗(yàn),所觀察到的現(xiàn)象已記錄在下表中。試據(jù)各步實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象先進(jìn)行分步推斷(即實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到該步所能作出的某物質(zhì)肯定存在、否定存在或可能存在的判斷),再綜合推斷所取出的2種溶液的可能組合。

步驟

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

分步推斷

將取出的2種溶液進(jìn)行混合

混合溶液無色、澄清

無其他明顯現(xiàn)象

混合溶液中肯定不含Cu(NO3)2

混合溶液肯定不是下列組合:

           

用pH試紙測定混合溶液的pH

測定結(jié)果:pH=2

向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液

有白色沉淀出現(xiàn)

向上述溶液過濾所得的濾液中滴加AgNO3

無明顯現(xiàn)象

混合溶液的可能組合(寫出溶質(zhì)的化學(xué)式,有幾組寫幾組,不一定填滿,):

         ;②          ;③         

         ;⑤          ;⑥          ;

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分別回答下列問題.
(1)從H+、Na+、Cu2+、Cl-、S
O
2-
4
中選出兩種離子組成電解質(zhì),按下列要求進(jìn)行電解(使用惰性電極),將電解質(zhì)的化學(xué)式填空:(只寫出一種即可)
①電解過程中溶液顏色變淺且水量不變
CuCl2
CuCl2
;
②電解過程中電解質(zhì)含量不變,水量減少
H2SO4或Na2SO4
H2SO4或Na2SO4

③電解過程中,兩極析出氣體的體積比為1:1
HCl或NaCl
HCl或NaCl

(2)①用惰性電極電解硫酸銅溶液,若陰極上有1.6克銅析出,則陽極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
0.28L
0.28L
;
②用鉑電極電解0.02mol/L硫酸銅溶液,直至銅完全析出,所得溶液中氫離子濃度為(忽略溶液體積的變化)
0.04mol/L
0.04mol/L
;
③已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6KJ;C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)△H=-2220.0kJ實(shí)驗(yàn)測得,5mol氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒時(shí)放熱3847kJ,則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是
3:1
3:1

(3)如圖所示,甲、乙兩試管中各放一枚鐵釘,甲試管中為NaCl溶液,乙試管為稀醋酸溶液,數(shù)天后觀察到的現(xiàn)象
U形管左端液面上升,右邊液面下降
U形管左端液面上升,右邊液面下降
,甲中正極反應(yīng)為
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
,乙中正極反應(yīng)為
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2

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下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A、氫氧化鈉固體應(yīng)盛放在帶橡膠塞的廣口試劑瓶中B、實(shí)驗(yàn)室活潑金屬K、Ca、Na起火,不能用水滅火C、若濃H2SO4不慎濺入眼睛,應(yīng)立即用濃NaOH中和并用大量水沖洗D、圓底燒瓶不能在酒精燈上直接加熱,應(yīng)墊石棉網(wǎng)

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以下是有關(guān)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖,其中A俗稱鐵紅,甲為強(qiáng)酸,乙為還原性氣體,丙為強(qiáng)堿溶液,G為紅褐色沉淀,I的顏色呈淺綠色.

(1)若F是由Na+和SO42-組成的溶液,則甲的化學(xué)式是
H2SO4
H2SO4
,列舉A物質(zhì)的一種用途
用作紅色油漆和涂料
用作紅色油漆和涂料

(2)若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則乙的化學(xué)式為
CO
CO
,丁屬于單質(zhì)、酸、堿中的
;在I溶液中加入氫氧化鈉溶液,可以觀察到的現(xiàn)象是
生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色
生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色
,對應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式依次是
Fe2++2OH-=Fe(OH)2
Fe2++2OH-=Fe(OH)2
,
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
;
(3)寫出G→A+C的化學(xué)方程式:
2Fe(OH)3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O
2Fe(OH)3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O

(4)若A中混有雜質(zhì)Al2O3,除去雜質(zhì)的方法是加入過量的
NaOH溶液
NaOH溶液
,該反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(5)由E和A組成的混合物與稀H2SO4作用,固體恰好溶解,所得溶液中不含F(xiàn)e3+,且生成的Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4:1.則反應(yīng)物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物質(zhì)的量之比為
1:2:4
1:2:4

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(2011?江西一模)[化學(xué)與技術(shù)]硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益問題.
(1)若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠,你認(rèn)為廠址宜選在
C
C
的郊區(qū)(填選項(xiàng)的標(biāo)號)
A.有豐富黃鐵礦資源的城市  B.風(fēng)光秀麗的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市  D.人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
(2)據(jù)測算,接觸法制硫酸過程中,若反應(yīng)熱都未被利用,則每生產(chǎn)1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量.請通過計(jì)算判斷,若反應(yīng):SO2(g)+
1
2
O2?SO3 △H=-98.3kJ?mol-1放出的熱量能在生產(chǎn)過程中得到充分利用,則每生產(chǎn)1t98%硫酸只需外界提供(或可向外界輸出)
6.23×105
6.23×105
千焦能量(H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g?mol-1
(3)CuFeS2是黃鐵礦的另一成分,煅燒時(shí),CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4CuFeS2+13O2
 煅燒 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
4CuFeS2+13O2
 煅燒 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2

(4)由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成),其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化(見下表)
沸騰爐溫度/℃ 600 620 640 660
礦渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 9.3 9.2 9.0 8.4
已知CuSO4在低于660℃時(shí)不會分解,請簡要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因
SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng),隨溫度升高,平衡逆移,SO3物質(zhì)的量減少,所以CuSO4的量減少(或溫度升高,SO3物質(zhì)的量減少,故CuSO4的量減少)
SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng),隨溫度升高,平衡逆移,SO3物質(zhì)的量減少,所以CuSO4的量減少(或溫度升高,SO3物質(zhì)的量減少,故CuSO4的量減少)

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