[例5]1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度2.18 g?cm-3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑.在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2- 二溴乙烷.其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)
[例4]用示意圖中的簡易裝置可以進行氣體的發(fā)生和收集。
（l）實驗前應如何檢查該裝置的氣密性？ 。
（2）拔開試管 a的橡皮塞，加入10mL 6mol/L稀硝酸和1g薄銅片，立即將帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。反應開始時速度緩慢，逐漸加快，請寫出在試管a中所發(fā)生的所有反應的化學方程式 ，
。
（3）從反應開始到反應結束，預期在試管a中可觀察到哪些現(xiàn)象？請依次逐一寫出 。
（4）在反應開始時，可觀察到導管b中的水面先沿導管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從管口冒出。試說明反應開始時，導管中水面先上升的原因：
： 。
（5）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中，松開拇指。此時可觀察到什么現(xiàn)象？ 。（1997年試測題）
分析與解答：
本題是信息遷移式的實驗簡答題，意在考查學生的觀察能力、實驗能力和思維能力。解題時依據試題信息，細心觀察實驗裝置圖，善于聯(lián)系已經掌握的基礎知識，進行知識的遷移，發(fā)散思維，用準確的化學語言來解答實際問題。
解題時的思維要點是：
①檢驗裝置的氣密性要抓住三點：緊握試管使管內氣體受熱膨脹；有氣泡冒出；松開手后，水又回到導管中。
②銅與稀硝酸反應生成無色難溶于水的NO，它立即被空氣中的氧氣所氧化．生成紅棕色的二氧化氮氣體，NO2易溶于水，與水反應生成硝酸，并使實驗裝置內的氣體壓強暫時減小，引起水的倒流。
本題的正確答案為：（1）把導管b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管a，導管口會有氣泡冒出，松開手后，水又會回升到導管b中。
（2）①3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ②2NO+O2=2NO2
（3）①銅片和稀硝酸反應，有無色氣泡產生，反應速率開始緩慢，逐漸加快。②試管a上部空間由無色變?yōu)闇\棕色，又變?yōu)闊o色。③試管a中的溶液由無色變成淺藍色。④反應結束時，銅片全部反應完。
（4）由于反應開始時產生的NO和試管a上部空氣中的O2作用生成NO2；NO2易溶于水并與水起反應；使裝置內的氣體壓強暫時減小，所以導管中的水面會上升至一定高度。
（5）水進入試管，上升到一定高度。試管中氣體顏色由紅棕色變?yōu)闊o色。
（2）若用上述裝置制取CO2氣體，而實驗室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石，比較合理的方案應選用的藥品是 。
（1992年上海市高考題）
分析與解答：本題要求組裝一個隨開隨用、隨關隨停的CO2發(fā)生裝置。即利用啟普發(fā)生器的原理來制備CO2氣體。細心觀察所給儀器，可用球形干燥管來代替啟普發(fā)生器的球形漏斗，燒杯代替反應容器，應選用的儀器是a、c、d、e。
大理石與稀硫酸反應生成了微溶于水的CaSO4，阻礙了反應的進行，因而不能同時選用這兩種藥品。又因為塊狀 Na2CO3晶體溶于水，不能用啟普發(fā)生器來制備 CO2。只能將濃硝酸加水稀釋為稀硝酸，再與CaCO3反應制備CO2。應選用的藥品是濃硝酸、水、塊狀大理石。
4、氣體實驗裝置的設計
（1）裝置順序：制氣裝置→凈化裝置→反應或收集裝置→除尾氣裝置
（2）安裝順序：由下向上，由左向右
（3）操作順序：裝配儀器→檢驗氣密性→加入藥品
典型例題
[例1]下列反應適用于實驗室制氫氣的是（ ）。
①鋅與稀硫酸反應②甲烷熱分解③電解稀硫酸④赤熱的炭與水蒸氣反應
A.只有① B.①② C.①③ D.①②④ （1994年全國高考題）
分析與解答：
實驗室里制備氣體要操作簡單，容易分離，經濟實惠，切實可行。甲烷在高溫下才能分解成 H2和 C，實驗室里難辦到。赤熱的炭和水蒸氣反應生成 CO和 H2，既難反應，又難分離，難以在實驗里實現(xiàn)。可用鋅和稀硫酸反應、電解稀硫酸的方法制取氫氣。本題答案為C
[例2] 今有下列氣體：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用右圖裝置進行實驗，填寫下列空白：
①當燒瓶干燥時，從A口進氣可收集的氣體是＿ ＿ ＿，從B口進氣可收集的氣體是 。
②當燒瓶中充滿水時．可用來測量 等氣體的體積。
③當燒瓶中裝入洗液，用于洗氣時，氣體應從 口進入燒瓶。
分析與解答：
（1）本題考查學生思維的敏捷性。用排空氣法來收集氣體要注意氣體的密度。由于H2、CH4、NH3的密度比空氣小，不與空氣發(fā)生反應，可用向下排空氣的方法來收集，結合本題干燥燒瓶的位置特征，H2、CH4、NH3應從A口進氣，把空氣從B口趕出。Cl2、HCl、H2S、SO2氣體的密度比空氣大，與空氣不發(fā)生反應，應從 B口進氣，將空氣從A口趕出。NO能與空氣中的O2反應，不能用排空氣法收集。
（2）對于難溶于水的氣體可用排水取氣法收集；可以用來收集、測量的氣體有H2、CH4、NO。
（3）當燒瓶中裝有洗液時，被凈化、干燥的氣體應從B口進入。
[例3] （1）在沒有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的情況下，請你選用下圖中的部分儀器，裝配成一個簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的CO2氣體發(fā)生裝置。應選用的儀器是（填入儀器的編號） 。
（3）氣體的凈化劑的選擇
選擇氣體吸收劑應根據氣體的性質和雜質的性質而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質，而不能與被提純的氣體反應。一般情況下：①易溶于水的氣體雜質可用水來吸收；②酸性雜質可用堿性物質吸收；③堿性雜質可用酸性物質吸收；④水分可用干燥劑來吸收；⑤能與雜質反應生成沉淀（或可溶物）的物質也可作為吸收劑。
（4）氣體干燥劑的類型及選擇
常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為三類：
①酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等氣體。
②堿性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體NaOH。堿性干燥劑可以用來干燥顯堿性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。
③中性干燥劑，如無水氯化鈣等，可以干燥中性、酸性、堿性氣體，如O2、H2、CH4等。
在選用干燥劑時，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，顯酸性的氣體不能選用堿性干燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑。能與氣體反應的物質不能選作干燥劑，如不能用CaCI2來干燥NH3（因生成 CaCl2?8NH3），不能用濃 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
氣體凈化與干燥注意事項
一般情況下，若采用溶液作除雜試劑，則是先除雜后干燥；若采用加熱除去雜質，則是先干燥后加熱。
對于有毒、有害的氣體尾氣必須用適當的溶液加以吸收（或點燃），使它們變?yōu)闊o毒、無害、無污染的物質。如尾氣Cl2、SO2、Br2（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點燃法，將它轉化為CO2氣體。
適用范圍
不溶于水（液）的氣體
密度大于空氣的氣體
密度小于空氣的氣體
典型氣體
H2、O2、NO、CO、CH4、
CH2＝CH2、CH≡CH
Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S
H2、NH3、CH4
3、凈化與干燥裝置
（1）設計原則：根據凈化藥品的狀態(tài)及條件
（2）裝置基本類型：
裝置類型
液體除雜劑（不加熱）
固體除雜劑（不加熱）
固體除雜劑（加熱）
適用范圍
裝 置
示意圖
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