分析數據，觀察實驗裝置圖，回答下列問題：

（1）組裝完成后，某同學發(fā)現(xiàn)該裝置在設計上存在明顯缺陷：根本無法完成實驗，甚至存在危險，其缺陷在于                                              ，經小組研究后，稍作改進就可繼續(xù)實驗了；

（2）改進裝置后，如何檢查一側裝置的氣密性？

方法是：__________________________________________________________________；

（3）欲配制100mL實驗所需濃度的鹽酸，除燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外，還需用到的主要玻璃儀器是                             ；

（4）在實驗數據中

①t(a₁)遠遠大于t(b₁)的原因為：                                   ；

②由                    ［用 含t(b₁)、 t(b₂)、 t(b₃)代數式表示］說明鹽酸是強酸不存在電離平衡；由                     ［用 含t(a₁)、 t(a₂)、 t(a₃)代數式表示］說明醋酸中存在電離平衡。

（5）該實驗能得到什么結論？（回答出兩點即可）

①                                                                 ；

②                                                                 。

（6）通過實驗判斷，實驗室用過量鋅與稀鹽酸制取氫氣時，若要減慢反應速率而不影響產生氫氣的量，可以加入                             （填寫兩種不同作用原理的物質)。

【選做部分】

共8題，考生必須從中選擇2個物理題、1個化學題和1個生物題在答題紙規(guī)定的區(qū)域作答。

30．（15分）某�？萍蓟顒有〗M用鎂粉、鹽酸、醋酸設計以下實驗，對兩種酸分別與鎂反應的速率和電離平衡理論進行研究，設計的實驗裝置如圖所示（夾持固定裝置已略去）。

正確操作，記錄得到下表中的部分實驗數據。

①高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應為：

則放電時正極材料是__________，負極電極反應式為____________________________，放電時___________極附近溶液的堿性增強。

②高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種強氧化劑，工業(yè)上可先制得高鐵酸鈉，制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應原理如下：

濕法制備――2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－=2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O；

干法制備――2FeSO₄ +6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。

然后在低溫下向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH，可析出高鐵酸鉀。

由以上信息可知：高鐵酸鈉溶解度比高鐵酸鉀____________(填“大”或“小”)，每生成l mol Na₂FeO₄濕法和干法轉移的電子數比為_____________，K₂FeO₄可以和水反應生成鐵的氫氧化物和氧氣，則該反應的離子方程式為___________________________(不必配平)。

已知： N₂(g) + 2O₂(g) ＝ 2NO₂(g)；    △H = + 67.7kJ/mol 

          N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)；   △H = ? 534kJ/mol

則肼和NO₂反應的熱化學方程式為__________________________________________

(3)化學能與電能

29．（13分）化學能的利用是化學研究的重要方面，化學能的利用包括化學能與熱能、光能、電能的轉化。

(1) 化學能與光能

下列關于化學能與光能的說法不正確的是___________(填編號)。

A．化石能源是遠古太陽能轉化為化學能而儲存下來的

B．光能轉化為化學能最重要的是植物的光合作用

C．利用太陽能分解水制取氫氣是光能轉化為化學能的過程

D．燈泡通電發(fā)光就是化學能轉化為光能的過程

(2)化學能與熱能

肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體。發(fā)射“神六”時用肼（N₂H₄）作為火箭發(fā)動機的燃料，NO₂為氧化劑，反應生成N₂和水蒸氣。

電解結束時，消耗水的質量為__________；溶液的pH為______________(體積的變化忽       略不計)。

  III. 某含0.02molNaCl與0.02molCuSO₄的混合溶液200 mL，

常溫下在恒定電壓和電流的情況下進行電解，當40s時，陰極開始產生氣體，100s時電解結束，此時兩極產生的氣體體積理論上相同，請在下圖中畫出陰陽兩極產生氣體的體積(已換算成標準狀況下的體積)與時間的關系圖。

2SO₂ (g)  + O₂ (g) 2SO₃(g) ，其△H＜0。當反應達

到平衡時，活塞位置如圖2所示，則達到平衡時，SO₂的轉化 

率為__________；該條件下反應的平衡常數為____________。

  II.如右圖所示，一定條件下將1mol O₂氣體和2mol SO₂氣體充入一容積可變的密閉容器中，可滑動的活塞的位置如圖1

所示。在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應：

請回答下列問題：

（1）下列關于PAFC的說法正確的是____________（填編號）；

A．PAFC是一種無機高分子化合物   

B．PAFC中Fe顯+2價

C．PAFC溶于水能電離出OH^－，是一種堿

D．PAFC在強酸性和強堿性溶液中均不能穩(wěn)定存在

（2）寫出上述流程中酸性溶液加入NaClO₃時，發(fā)生反應的離子方程式：

                                                                 。