2．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．分散質顆粒直徑都在l-100nm之間

　 　 B．能透過半透膜

　　　 C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成　

1．關于物質的分類正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．SO₂、CO₂、CO、NO₂都是酸性氧化物

　　　 B．Na₂O、Na₂O₂、Fe₂O₃、CuO都是堿性氧化物

　　　 C．HCI、HClO、HClO₃、HClO₄都是強酸

　　　 D．NaOH、KOH、Ba(OH)₂都是強堿

22、(10分)某校學生用如下圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產物。請回答下列問題：

　(1)冷凝管所起的作用為冷凝回流和_______，冷凝水從________口進入(填“a或“b”)。

　(2)實驗開始時，關閉K₂、開啟K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。Ⅲ中小試管內苯的作用是___________.

　(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是____________.

　(4)反應結束后，要讓裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中。這樣操作的目的是_____________，簡述這一操作的方法：　　　　　　　　.

　 (5)將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。

　 ①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；　　 ②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；

　 ③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；　 �、芗尤霟o水CaCl₂粉末干燥；

　 ⑤　　　　　 (填操作名稱)

21、(8分)一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g) △H<0，M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

　 (1)此反應的化學方程式中=　　　　　 .

(2)從t₁到t₂時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為　　　。t₂時兩線的交叉點　　(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài)，此時v_正　　(填“>”、“<”或“=”)v_逆.

(3)下列描述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是　　(填字母)

A. 容器中M與N的物質的量之比為1:1　B. 混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C. 混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

D. 單位時間內消耗a molN的同時生成bmol M　E. 混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

20、(10分)Ⅰ.化學反應中的能量變化，是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)過程中的能量變化：

　 　人們通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，則N≡N鍵的鍵能為　　kJ·mol^－1. 根據(jù)上圖寫出NO(g)分解生成N₂(g)和O₂(g)的化學方程式為　　　　　　；當有16g O₂(g)生成時，該反應中放出的熱量為　　　kJ.

Ⅱ.如圖所示的原電池中：

①負極材料是　　　　，

電極反應式是　　　　　　

②正極材料是　　，

電極反應式是　　　　　.

19、(8分)已知X、Y、Z、W是四種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。常溫下，Y與Z組成的化合物是紅棕色氣體。請回答下列問題：

(1)寫出X、Z兩種元素的元素符號：X　　　，Z　　　　。

(2)由以上四種元素兩兩形成的化合物中：

①溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為　 　　　 ，它所含的共價鍵屬于　　 　(填“極性”或“非極性”)鍵。

②含有極性共價鍵和非極性共價鍵并且具有漂白性的化合物的電子式為　　　　　 .

(3)由X、Y、Z三種元素形成的常見離子化合物是　　　(填化學式)；X與W形成的離子化合物的電子式為　　　　.

(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成化合物W₂Z的過程：　　　　　　　.

18、(10分)近年來，國際原油價格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產，其中乙醇汽油已進入實用化階段。

　(1)柴油是含C₁₅-C₁₈的碳氫化合物的混合物，這些碳氫化合物屬于有機物中的________類。

　(2)乙醇在銅或銀作催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，X的結構簡式是__________。

　 (3) 乙醇可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成Y，Y含有官能團的名稱是_________。在濃硫酸作用下，乙醇與Y反應可生成一種有香味的物質W，化學方程式為______________。

　(4)現(xiàn)有兩瓶無色液體，分別盛有Y、W，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是_______或________。

　(5)工業(yè)上通過乙烯與水在一定條件下反應制得乙醇，反應類型是__________；現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷，該反應的原子利用率為100%，反應的化學方程式為________________________。

17、(6分)(1)苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常見的有機溶劑，能與水互溶的是　　　　　 ；不溶于水，且密度比水小的是__________。

　 (2)一瓶無色氣體，可能含有CH₄和CH₂＝CH₂或其中的一種，與一瓶C1₂混合后光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴。

　 ①由上述實驗現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有CH₄，你認為是否正確，為什么?

　 ②上述實驗中可能涉及的反應類型有　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

　 (3)含有的化合物與CH₂＝CH₂一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物。

　 ①廣泛用作農用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化學方程式是　　　

　 ②電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯(),它是由__________(寫結構簡式)聚合而成。

16、下列敘述中，正確的是(　)

　A. 將乙烯通入溴水中，溴水褪色，是因為發(fā)生了加成反應

　B. 除去苯中少量乙醇，加濃硫酸、乙酸加熱，通過發(fā)生酯化反應而除去乙醇

　C．變質的油脂有特殊難聞的氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應

　D. 高分子材料、鹽酸、水煤氣、沼氣、石油等是混合物，而C₅H₁₂一定是純凈物

15、下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖：

　在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是　　 (　　 )

　A. ①蒸餾　 ②過濾　 ③分液

　 B. ①分液　 ②蒸餾　 ③蒸餾

　C. ①蒸餾　 ②分液　 ③分液　 D. ①分液　 ②蒸餾　 ③結晶、過濾