2、SO₂能使品紅溶液褪色，可利用這一性質(zhì)檢驗SO₂。

[設計要求]1、設計的方案盡量減少環(huán)境污染(SO₂,H₂S均有毒)，認真對待尾氣的處理。

2、化學性質(zhì)

(1)　　　

Fe+S======FeS　 (氧化性：S<Cl₂)

<練習>寫出硫與鋁、銅反應的化學方程式。

(2)　　　

(3) S+2KNO₃+3C=======K₂S+3CO₂↑+N₂↑ (硫既是氧化劑又是還原劑)

[小結(jié)過渡]硫元素的常見價態(tài)有-2、0、+4、+6；本節(jié)課我們依據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，推測并尋找到合適的氧化劑和還原劑，實現(xiàn)了單質(zhì)硫向-2價硫和+4價硫的轉(zhuǎn)化。下節(jié)課將由同學們自己來設計方案，探究不同價態(tài)(0，+4，+6)硫元素之間的轉(zhuǎn)化。

[方法導引]探究不同價態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化，實際上是探究含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。

首先，要選擇含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)，如硫磺、二氧化硫(或亞硫酸、亞硫酸鈉等)和硫酸(或三氧化硫、硫酸鹽等)。

其次，是獲取這些物質(zhì)。實驗室里備有硫磺、亞硫酸鈉和濃硫酸試劑，常用亞硫酸鈉與較濃的硫酸反應制備少量二氧化硫。

第三，實現(xiàn)不同價態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化，依據(jù)的主要是氧化還原反應規(guī)律，需要尋找合適的氧化劑或還原劑。

[知識支持]1、常見的氧化劑有酸性KMnO₄溶液，氯氣，氯水，硝酸，濃硫酸，氧氣等；常見還原劑有硫化氫(或氫硫酸)，碘化鉀，金屬單質(zhì)、氫氣、一氧化碳等。

1、物理性質(zhì)：淡黃色或黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸點不高，存在同素異形體。

3、硫與氯氣相比，誰的氧化性強？你判斷的依據(jù)是什么？

[歸納板書]

第1課時

[播放錄像] 火山噴發(fā)

[講述]火山口黃色的物質(zhì)即為硫單質(zhì)。硫磺有廣泛的用途，可用于制硫酸、火藥、煙花爆竹等，還可以用來制硫磺軟膏醫(yī)治皮膚病。我們知道，物質(zhì)的用途決定于物質(zhì)的性質(zhì)。下面，我們一起來認識硫單質(zhì)的性質(zhì)。

[板書]一、硫單質(zhì)的性質(zhì)

[提問]1、物質(zhì)的物理性質(zhì)應該從哪些方面去認識？怎樣認識硫單質(zhì)的物理性質(zhì)？

2、硫元素常見的化合價有哪些？從化合價的角度推測，硫具有怎樣的化學性質(zhì)？如何用實驗來證明你的推測，請設計出你的實驗方案。

[討論評價]學生討論，教師評價各實驗方案并做好表現(xiàn)性評價記錄。

[演示實驗]學生設計的合理方案可能較多，選取具有代表性的實驗進行演示。

　 <實驗1>在三個培養(yǎng)皿中分別取少量硫粉，觀察它的顏色、狀態(tài)；然后向其中分別加入等量的水、酒精和二硫化碳，觀察它們的溶解情況。

　<實驗2>取少量硫粉放在試管中，在酒精燈上將其加熱至熔化，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

　　 　<實驗3>把研細的硫粉與鐵粉按照一定的比例(鐵粉稍過量)混合均勻，放在石棉網(wǎng)上堆成“S”狀，用灼熱的玻璃棒觸及一端。當混合物呈紅熱狀態(tài)時，移開玻璃棒，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

[學生討論]1、通過實驗，請歸納硫具有哪些物理、化學性質(zhì)？

S+2KNO₃+3C======= K₂S+3CO₂↑+N₂↑　 在此反應中硫體現(xiàn)出了什么性質(zhì)？

實驗探究

(二)教師準備

1、將學生每五人編為一組

2、教師需要充分預計到探究活動中出現(xiàn)的各種情況以及解決的方法，試劑、儀器的準備要為學生的探究提供完全開放的環(huán)境。

　 3、編制“活動·探究”活動報告及評價表；

(一)學生準備

　 1、預習第三節(jié)-硫的轉(zhuǎn)化

　 2、先個人思考，然后小組討論形成探究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化的實驗方案。

　 3、查閱資料，了解酸雨的危害及防治。

(二)　　 方法上重點、難點

　 形成解決問題的方法以及選擇解決問題的途徑。

(一)知識上重點、難點

重點：硫、二氧化硫的主要性質(zhì)。難點：探究不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化。