13．f ^-1(x) = e^2x(x∈R)　　　　 14．≤a≤　　　　　　 　15．1.8　　　　　　　 16．①③④

DABB　 CBAC　 DCDA

19. 25⁰C時(shí)，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va﹤Vb和a=0.5b,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)　　　 　，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)　　　　　 　，其理由是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(3)a的取值范圍是　　　　 　。

18. 雙氧水(H₂O₂)和水水都是極弱電解質(zhì)，但H₂O₂比水更顯酸性。

⑴若把H₂O₂看成是二元弱酸，請(qǐng)寫(xiě)出它在水中的電離方程式：　　　　　　　　　　　　

⑵鑒于H₂O₂顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可以形成酸式鹽。請(qǐng)寫(xiě)出H₂O₂與Ba(OH)₂作用形成正鹽的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　

⑶水電離生成H₃O⁺ 和OH^－叫做水的自偶電離。同水一樣，H₂O₂也有極微弱的自偶電離，其自偶電離方程式為：　　　　　　　　　

17. 某溫度下，重水(D₂O)的離子積常數(shù)為1×10^-12 mol²·L^-2，若用pH一樣的定義來(lái)規(guī)定pD值，則該溫度下：⑴純重水的pD=　　 ；⑵溶有0.01mol的NaOD的D₂O溶液1L，其pD=　　　　 　； ⑶100mL0.1mol/L的D₂SO₄的D₂O溶液與100mL0.4mol/L的KOD的D₂O溶液混合后pD= 　　　　　。

16. 某溫度下，純水中的 [H⁺] = 2.0×10^-7mol/L，則此純水中的[OH^－]=　　　　　　 mol/L。

15. 常溫下,將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍,稀釋后溶液中c(SO₄^2-)與c(H⁺)的比值約為　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 1:1　 　 B. 1:2　 　 C. 1:10　　 　　 D. 10:1

14. 下列敘述中，正確的是

A. 中和10ml 0.1 mol·L^-1醋酸與中和100ml 0.01 mol·L^-1醋酸所需同種堿溶液的量不同　

B. 體積相等、pH相等鹽酸和硫酸溶液中，H⁺離子的物質(zhì)的量相等

C. 等體積pH=3的酸溶液與pH=11的堿溶液相混合后，混合溶液的pH一定等于7

D. 25⁰C時(shí)，將0.1 mol·L^-1 NaOH溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，混合后溶液pH=7

13. 室溫下,在pH=12的某溶液中,由水電離出來(lái)的c(H⁺)為

A. 1.0×10^-2 mol· L^-1 　　　　 　　　　 B. 1.0×10^-6 mol· L^-1

C. 1.0×10^-7 mol· L^-1 　　　　　　　 D. 1.0×10^-12 mol· L^-1

12. 若將pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混和�；旌鸵褐械膒H值為

A. 等于7 　　 B. 大于等于7　 　　 C. 小于等于7　　 　 D. 無(wú)法判斷