20. 下列離子組中，能夠在溶液中共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀鹽酸有

氣體放出的是

A．Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2- B．Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-

C．Al³⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO　　　　　　　　 D．Na⁺、Ba²⁺、NO、HCO

19. 用石墨作電極，電解下列溶液，陰、陽(yáng)兩極均產(chǎn)生氣體，其體積比為2:1，

且電解后溶液的pH增大的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．KCl　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaOH　 　　　　

　　　 C．Na₂SO₄　 　　　　　　　　 　　　　　　D．H₂SO₄

18. 室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是　　　　　　

　　 A．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合

　　 B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液等體積混合

　　 C．pH=3的醋酸和pH=11的的氫氧化鋇溶液等體積混合

　　 D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合

17.　 　l g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需吸收10.94 kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　

A．C+H₂O==CO+H₂ 　　　　　　　△H=+131.3 kJ／mol

B．C(s)+H₂O(g)==CO(g)+H₂(g) 　　△H=+10.94 kJ／mol

　 　C．C(s)+H₂O(1)==CO(g)+H₂(g) 　　△H=+131.3 kJ／mol

　 　D．C(s)+H₂O(g)==CO(g)+H₂(g) 　　△H=+131.3 kJ／mol

16.右圖曲線a表示放熱反應(yīng)：X(g) + Y(g) 　Z(g) + M(g) + N(s) 進(jìn)行過(guò)程中X的

轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條

件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是

A．升高溫度　　　　 B．加大X的投入量

C．加催化劑　　　　 D．增大體積

15. A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：

①原子半徑A＜B；　　 ②離子半徑A＞B；　　 ③原子序數(shù)A＞B；

�、茉�子最外層電子數(shù)A<B；　　　　 ⑤A 的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值一定相等；

　 ⑥A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性；　　 ⑦A的第一電離能大于B的第一電離能。

其中正確的組合是　　　　　　　　　　　　　 　

A．①②⑦　　　　 B．③④⑥　　　　 C．③⑤　　　 D．③④⑤⑥⑦

14. 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物

溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是

　 A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu²⁺的濃度不變

　 B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH₃)₄] ²⁺

C．用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能觀察到同樣的現(xiàn)象

D．在[Cu(NH₃)₄] ²⁺ 離子中，Cu²⁺ 給出孤對(duì)電子，NH₃提供空軌道

13．可逆反應(yīng)在2A(g) + 3B(g) 　3C(g)一定條件下，使一定量的A和B反應(yīng)達(dá)到

平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 A．平衡混和物的體積是反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)的3/5 B．平衡混和物中各物質(zhì)的濃度比為2 ：3 ：3 C．單位時(shí)間內(nèi)若消耗了a mol A，必須同時(shí)也消耗了1.5 a mol 的C D．平衡混和物中各物質(zhì)的濃度相等

12. 有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中●和化學(xué)式中M分別代表陽(yáng)離子，圖中○和化學(xué)式中N分別代表陰離子，則化學(xué)式為MN的晶體結(jié)構(gòu)為　　 　

A　　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　　　 D

11. 下列物質(zhì)在水中溶解性最好的是 　　A．CO₂　　　 　　　　B．NH₃　 　　　　　C．SO₂　　　 　　　D．CH₄