29．(1) B　 O₂或氧氣　 H₂O或水　(2) 2Cu+O₂+H₂O+CO₂ ===Cu₂(OH)₂CO₃

(3) [查閱資料]CO₃^2-　 Cu²⁺　 黑　有水珠

[反思與拓展]

①將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中

②水或二氧化碳

③涂油、漆等

24．(09泰州)(6分)A是常見金屬單質(zhì)，B、C是非金屬單質(zhì)，且C是密度最小的氣體，甲是磁鐵礦的主要成分，乙是無色液體，它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)明)。

　 (1)推斷C、甲、乙的化學(xué)式為：C　 ▲ 　　，甲　 ▲ 　　，乙　 ▲ 　　；

　 (2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式　　　　　　　 ▲ 　　　　　　　；

　 (3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式　　　　　　　 ▲ 　　　　　　　，該反應(yīng)除了具有放出熱量多，原料不受限制的優(yōu)點外，還有　　 ▲ 　　的優(yōu)點。

(3) 2H₂+O₂ === 2H₂O　 產(chǎn)物無污染

(09泰州)29．(11分)鋼鐵、鋁合金、銅制品等是應(yīng)用廣泛的金屬材料。據(jù)估計，每年全世界被腐蝕損耗的鋼鐵材料，約占全年鋼產(chǎn)量的十分之一。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究金屬腐蝕的原因，設(shè)計如下實驗：

(1)如圖，取一根約10cm的光亮鐵釘放在自來水中，觀察A、B、C三處的變化。

幾天后，他們會發(fā)現(xiàn)　▲　處最先出現(xiàn)鐵銹，大家結(jié)合書本知識知道，鐵在空

氣中生銹實際是鐵和　▲　 　、　 　▲　等物質(zhì)相互作用發(fā)生一系列復(fù)雜的

化學(xué)反應(yīng)的過程。

　(2)一同學(xué)聯(lián)想到家里銅制餐具上有一層綠色物質(zhì)，認(rèn)為銅在空氣中也會生銹。他們上網(wǎng)查閱資料，知道這種綠色物質(zhì)的化學(xué)成分為Cu₂(OH)₂CO₃(銅綠)。他們從銅綠組成和空氣的成分大膽猜測，銅生銹除了與鐵生銹條件相同外，還應(yīng)該有CO₂參加反應(yīng)。

　 請寫出銅在空氣中生成銅綠的化學(xué)方程式　　　▲ 　　　 。

(3)[查閱資料]孔雀石的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃，也可以表示成CuCO₃·Cu(OH)₂。

　 與孔雀石相似，還有許多礦物可用xCuCO₃·yCu(OH)₂(x、y都是正整數(shù))表示，石青

　 就是其中的一種。

　 [實驗探究]為了驗證石青的組成成分，他們設(shè)計了如下實驗，請你共同參與探究。

[反思與拓展]

①確定步驟1中產(chǎn)生氣體成分的實驗方法是　　　　　　 ▲　　　　　　 。

②根據(jù)以上探究，只要測定出參加反應(yīng)的石青的質(zhì)量、生成的氧化銅的質(zhì)量和　 ▲　 的質(zhì)量，就可確定石青的化學(xué)式(即確定x、y的值)。

③防止金屬銹蝕的方法很多，如制成不銹鋼、在金屬表面　　　 ▲　　　 (任寫一種方法)。

30．(09蘇州)(8分)在日常生活中，我們發(fā)現(xiàn)切過咸菜的刀更容易生銹．而除銹用稀鹽酸比稀硫酸快。為了進(jìn)一步驗證上述現(xiàn)象，某校師生做了以下相關(guān)分組實驗，請你根據(jù)自己平時課堂學(xué)習(xí)的體驗一起參與討論并回答相關(guān)問題。

[步驟一]未打磨的鋁片浸入氯化銅溶液中，迅速產(chǎn)生大量氣泡和疏松的紫紅色固體，并放熱，片刻后溶液由藍(lán)綠色變成無色。

(1)若要正視紫紅色固體中是否含有氧化銅，可用　 　▲　 　溶液(填一試劑)加以檢驗。

[步驟二]未打磨的鋁片浸入硫酸銅溶液中，一段時間內(nèi)沒有明顯現(xiàn)象。

(2)比較步驟一、二，你能得出的結(jié)論是：　　　 ▲　　　　 。

[步驟三]打磨過的鋁片浸入硫酸銅溶液中，其操作、現(xiàn)象和結(jié)論見下表。

(3)試將“影響因素”選項前恰當(dāng)?shù)淖帜感蛱柼钊氪痤}卡指定位置。

★影響因素：

　 A．打磨時用力程度及均勻程度不同

B．選用砂紙顆粒粗細(xì)程度不同

　 C．由于摩擦生熱又形成了新的氧化膜

(4)比較步驟三各實驗操作中用砂紙打磨的作用是：　　　 　　　　　▲　　 　　　　。

(5)請仔細(xì)觀察下圖：

試從微觀粒子變化的角度分析該反應(yīng)的實質(zhì)是：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　 　　　　。

　　 (1)稀鹽酸或稀硫酸　　 (1分)

　　 (2)氯離子對金屬及其氧化物的結(jié)構(gòu)具有較強的破壞作用(或氯離子促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行或

　　 銅鹽溶液中酸根離子種類不同)　　 (1分)

　　 (3)影響因素：①A　　 ②B　 �、跘C　　 (每空1分)

　　 (4)證實氧化膜對反應(yīng)的影響(是否破壞氧化膜)　　 (1分)

(5)在溶液中，鋁比銅活潑，每2個鋁原子失去6個電子，變成2個鋁離子；每3個銅離子得到6個電子變成3個銅原子　 (2分)

16.(15分)

(1)Na、Zn、Ag　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (每小格1分，共3分)

(2)①不容；燒杯、玻璃棒、鐵架臺、漏斗

②Fe(或鐵)；Fe + CuSO₄ ＝ FeSO₄ + Cu；稀硫酸；Fe + H₂SO₄ ＝ FeSO₄ + H₂↑③結(jié)晶(或蒸發(fā)結(jié)晶或冷卻結(jié)晶)　 (化學(xué)方程式2分，其余梅格1分，共12分)

16.(09泉州)(15分)某校化學(xué)實驗室廢液桶中收集了溶解大量FeSO₄、CuSO₄的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費。初三(2)班的同學(xué)，準(zhǔn)備運用剛學(xué)到的“常見金屬活動性順序表”結(jié)合其他有關(guān)化學(xué)知識對廢水進(jìn)行處理。

(1)復(fù)習(xí)常見金屬活動順序表，在下表空格中分別填入對應(yīng)的元素符號。

　 K　 Ca　 　　　　Mg　 Al　 　　　　Fe　 Sn　 Pb　 (H)　 Cu　 Hg　 　　　　Pt　 Au

金屬活動性由強到弱

(2)設(shè)計除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案，討論有關(guān)問題：

①廢水在加入金屬X前需進(jìn)行過濾，目的是將其中　　　　　 性雜質(zhì)除去。進(jìn)行過濾的操作所需的儀器有：　　　　 、　　　　 、　　　　 、　 　　　(請從下圖中選擇合適儀器，并用儀器名稱填寫)。

②金屬X是　　　　 ，其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　 ；

溶液Y是　　　　 ，利用其除去銅中雜質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　 。

③從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體的操作方法是　　　　　 。

23．(09婁底)歡歡同學(xué)對金屬鐵的相關(guān)知識開展了研究性學(xué)習(xí)�！�

(1)實地調(diào)查鐵制品銹蝕情況如下：　

由調(diào)查結(jié)果可知：鐵生銹實際上是鐵與　 35　 和　 36 　等發(fā)生反應(yīng)的過程。 　

(2)她提出了保護金屬資源的下列建議，正確的是　 37　 (填字母序號)。 　

A.防止鐵制品銹蝕　 B.回收利用廢舊鐵制品　 C.任意開采鐵礦石 　

(3) 通過進(jìn)一步探究鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗，可以比較鐵與銅的金屬活動性強弱，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　 38　　　　　　 　，該反應(yīng)類型屬于　 39　 反應(yīng)。

23題. 35水(或氧氣，寫化學(xué)式記分)　 36氧氣(或水，寫化學(xué)式記分)

37 A、B(答A或B均記分)　38.Fe+CuSO₄ =FeSO₄+Cu(2分)39.　 置換　

13．(9分)(1)①水、氧氣　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (每空1分)

②加速鐵粉生銹，更快地放出熱量　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)　

(2) ①Fe+ CuSO₄ === Fe SO₄+ Cu (3分)　 �、贛g 　Mn 　Fe 　Cu　　　 (2分)

(09眉山)21、(6分)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。右圖是關(guān)于鐵化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)(“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì))，其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質(zhì)。請回答下列問題：

(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為　　　　　　　　　 。

(2)B物質(zhì)的一種用途是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反應(yīng)②還需要的一種反應(yīng)物是

　　　　　　　　　　 (填化學(xué)式)。

(4)寫出反應(yīng)③的方程式，并注明基本反應(yīng)類型：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　　　　　　 )。

(1)Fe3O4

(2)冶煉金屬(作燃料等)　

(3)C(或CO或H₂)　

(4)Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu　　 置換反應(yīng)

13．(09福州)(9分)人類生活離不開金屬。

(1)鐵是生活中常用的金屬。圖6是某“取暖片”外包裝的圖片。該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱 。

①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與　　　　　 、

　　　　 等物質(zhì)共同作用才會生銹。

②推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是　　　　　　　　　　　　 。

(2)應(yīng)用金屬活動性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)。

已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)�！　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�

A．Fe 和CuSO₄ 溶液　 　　B．Mg和MnSO₄ 溶液　 C．Mn和FeSO₄ 溶液

①寫出Fe 和CuSO₄ 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

②Mn、Fe、Mg 、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序　　　　　　　　　 。

24．(09青島)鋼鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。建造北京奧運會主體育場“鳥巢”，就是用了大量的鋼鐵。

(1)鋼鐵屬于______________(填“純凈物”或“混合物”)；

(2)每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的__________和___________共同作用的結(jié)果；

(3)為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法。這些方法都能防止銹蝕的共同原理是_________________________；

(4)煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程如下：

　焦炭 　　　　　　　　　CO₂ 　　　　　　　CO 　　　　　　　　Fe

請寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________；

(5)金屬礦物的儲量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是_____________________________(填“合理開采礦物”或“節(jié)約金屬資源”)。

(4)3CO + Fe₂O₃ === 2Fe + 3CO₂ 　　　(5)節(jié)約金屬資源

20．(09青島)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是

A．濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂

B．濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂

C．濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅

D．濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅