1.5

1

③

8/3

2

2/3

④

0

0

2

19．（12分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次遞增。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D的質子數之和是A、C質子數之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最小。請回答：

⑴A₂B和A₂D的沸點較高者為     （填化學式），其原因是                          ；

⑵由A、B、C、D四種元素形成的兩種化合物相互間反應的離子方程式為                

⑶寫出由B、C二元素所形成的原子個數比為1┱1的化合物的電子式__________，其晶體中存在的化學鍵有____________________（填化學鍵名稱）。

⑷用多孔的石墨電極電解滴有酚酞的C和E形成的化合物的飽和溶液。接通電源一段時間后，      極（填電極名稱）附近出現紅色，另一極的電極反應式為                   ，可用                      檢驗該極所得產物。

2.5

如圖表示298.15K時，N₂、H₂與NH₃的平均能量與合成氨反應的活化能的曲線圖，據圖回答：

⑴寫出合成氨反應的熱化學方程                                         ；

⑵在圖中曲線       （填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線，鐵觸媒能加快反應速率的原理                                    ；

⑶目前合成氨工業(yè)廣泛采用的反應條件500℃、20~50MPa、鐵觸媒，反應轉化率不超過50%，工業(yè)上為了進一步提高氨氣產率，你認為下列措施最經濟可行的是      ；

A.降低反應溫度,讓反應向著有利氨氣生成的方向進行

B.升高反應溫度,讓更多的分子變成活化分子

C.尋求能在更低的溫度下有很強催化活性的新型催化劑

D.尋求新型耐高壓材料,將壓強增大一倍

⑷在一定條件下，將3molN₂和3molH₂充入一個容積固定的密閉容器中發(fā)生反應．當反應達到平衡時NH₃為n mol．在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時NH₃仍為n mol，則下列組合中正確的是             (填編號)。

編號

起始狀態(tài)/mol

N₂

H₂

NH₃

①

2

0

2

②

18．(10分)根據碰撞理論，分子在發(fā)生反應時必須要進行有效碰撞。那些具有足夠高能量，能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，要使普通分子成為活化分子所需最小能量稱為活化能（Ea）。一定溫度下氣體分子中的活化分子百分數是一定的，而催化劑可以改變活化能的大小。

17．（14分）實驗室常用燃燒分析法來測定有機物中碳和氫的質量分數，這種方法是用氧化銅作催化劑，在750℃時，用氧氣流將樣品氧化成CO₂和H₂O，再根據CO₂和H₂O的質量求出有機物中碳和氫的質量分數．現用下列各儀器裝置來確定乙炔分子中碳、氫兩種元素的質量比(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中有關物質均足量)．

回答下列問題：

（1）若產生的氣體由左向右流向，各裝置導管的連接順序是： G接 E、F接________、________接________、________接________．

（2）裝置Ⅱ的作用是________；裝置Ⅲ的作用是________．

（3）裝置Ⅳ中的化學方程式_________________；裝置Ⅴ中的化學方程式______________．

（4）實驗前稱得Ⅰ、Ⅱ兩裝置的質量分別為m₁ g和n₁ g，實驗完畢，稱得Ⅰ、Ⅱ兩裝置的質量分別變?yōu)閙₂ g和n₂ g，則乙炔分子中碳原子和氫原子的原子個數比為________（列出算式）．經多次實驗發(fā)現測結果與理論值存在一定偏差，你認為原因可能為           。

16.（8分）（1）下列根據實驗事實得出的結論，正確的有             （填序號）。

①

結論：試液中有CO₃^2―

結論：試液中含有Fe²⁺

結論：試液中含有SO₄^2-

結論：Ba(OH)₂和H₂SO₄之間的反應是離子反應

結論：淀粉未水解

結論：CuSO₄是鋅與稀硫酸反應的催化劑

（2）根據右圖描述回答下列問題：

①關閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管

中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是

否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”）      

②關閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷

往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？

（填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”）           ，判

斷理由                                       。

15．恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：

A(g)+2B(g)    2C(g)

一段時間后達到平衡，生成amolC。則下列說法中正確的是：

A．物質A、B的轉化率之比為1：2

B．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為（1+n）：（1+n―）

C．若起始時放入3molA和3nmolB，則達平衡時生成3amolC

D．當ν_正（A）=2ν_逆（C）時，可斷定反應應達平衡

第二卷  (非選擇題 共90分)

14．固體氧化物燃料電池是由美國西屋（West-inghouse）公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子（O^2－）在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是

A．O^2－向電池的負極移動

B．有H₂放電的b極為電池的正極

C．a極對應的電極反應為O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－

D．該電池的總反應方程式為2H₂+O₂ ＝  2H₂O

13．PH＝3的二元弱酸H₂R溶液與V升pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7。下列判斷正確的是

A．溶液總體積為2V升

B．溶液中2c（R^2-）＋c（HR^-）＝c（Na⁺）

C．溶液中c（R^2-）＋c（OH^-）＝c（Na⁺）＋c（H⁺）

D．溶液中c（R^2-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＝c（OH^-）