14.當向藍色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水時,觀察到首先生成藍色沉淀,而后沉淀又逐漸溶解成為深藍色的溶液,向深藍色溶液中通入SO2氣體,又生成了白色沉淀:將白色沉淀加入稀硫酸中,又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體,同時溶液呈藍色,根據(jù)上述實驗現(xiàn)象分析推測,下列描述正確的有
A.Cu2+和Ag+相似,能與NH3結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子
B.白色沉淀為+2價銅的某種亞硫酸鹽,溶于H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
C.白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽,在酸性條件下發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)
D.反應(yīng)過程中消耗的SO2與生成的SO2的物質(zhì)的量相等
A(g)+ B(g)3C(?),測得此時c(A)=0.022 mol?L-1;壓縮容器使壓強增大到2.02×106Pa,第二次達到平衡時,測得c(A)=0.05 mol?L-1;若繼續(xù)壓縮容器,使壓強增大到4.04×107Pa,第三次達到平衡時,測得c(A)=0.75 mol?L-1;則下列關(guān)于C物質(zhì)狀態(tài)的推測正確的是
A.C為非氣態(tài) B.C為氣態(tài)
C.第二次達到平衡時C為氣態(tài) D.第三次達到平衡時C為非氣態(tài)
13.溫度為T℃,壓強為1.01×106Pa條件下,某密閉容器內(nèi),下列反應(yīng)達到化學(xué)平衡
12.A、B兩元素的原子分別得到2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時,A放出的能量大于B放出的能量;C、D兩元素的原子分別失去一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時,D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物時,屬于離子化合物可能性最大的是
A.D2A B.C2B C.C2A D.D2B
11.欲從含F(xiàn)eCl3的FeCl2溶液中提純FeCl2除去FeCl3,可選用的試劑是
A.加入鐵粉 B.加入銅粉 C.通H2S氣體 D.通Cl2
C.由水電離出來的H+濃度是1.0×10-10mol/L
D.該溫度下加入等體積PH=12的NaOH溶液可使溶液恰好呈中性
10.已知NaHA在水中的電離方程式是NaHA===Na++H++A2-.某溫度下,向PH=6的蒸餾水中加入NaHA晶體,保持溫度不變,測得溶液的PH=2.下列對該溶液的敘述中,不正確的是
。粒摐囟雀哂25℃
。拢甆aHA晶體的加入抑制了水的電離
C.過量鐵粉在2.24L(標準狀態(tài))氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為0.3NA
D.T℃時,1 L pH=6純水中,含10―6NA個OH-
B.15.6g Na2O2 與過量CO2反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
A.如果5.6L N2含有n個氮分子,則阿伏加德羅常數(shù)一定約為4n
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