19.                        ，            ，           

20 .              

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

離子方程式

⑴MgSO₄

⑵Al₂(SO₄)₃

⑶Fe₂(SO₄)₃

(2) V₂等于440mL時(shí)，沉淀的質(zhì)量m等于3.48g，求n(Mg)＝     mol，

n(Al)＝        mol。

(3) V₁的值是       mL。

前黃高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)綜合測(cè)試題答卷紙

26．(12分)將一定量的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示，請(qǐng)回答：

(1) 若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg^2＋、Al^3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)       mL。

24.下圖所示裝置可用來(lái)制取Fe(OH)₂和觀察Fe(OH)₂在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑、6 mol/L硫酸溶液，其他試劑任選。填寫下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是        ，A中反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E_______(填“打開”或“關(guān)閉”)，目的              ；在C中收到的氣體主要為______。

(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)₂的操作過(guò)程________________________________；

(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

______________________________________________________________。

 請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

 (1)B是__________，H是_______________。(填化學(xué)式)

 (2)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

    (3)A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F，寫出此反應(yīng)的離子方程式 _______。

23、(6分)下圖中A~J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì)。(反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)

22．(6分)可能含有下列離子：K⁺、H⁺、Mg²⁺、OH^－、CO、Cl^－的某無(wú)色透明溶液，能與Al反應(yīng)放出H₂.

    ①若反應(yīng)時(shí)Al轉(zhuǎn)變成Al³⁺并放出H₂，則該溶液中一定有            離子，一定無(wú)大量              離子 ，可能有                 離子.

    ②若與Al反應(yīng)后，向所得溶液中滴加鹽酸，發(fā)現(xiàn)僅有白色沉淀生成，則該無(wú)色溶液中，一定有         離子，一定無(wú)大量              離子，可能存在的離子有         .

21. (6分)(1)黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為S＋2KNO₃＋3C＝K₂S＋N₂↑＋3CO₂↑，反應(yīng)中氧化劑為                ；

(2)反應(yīng)2H₂S＋SO₂＝3S＋2H₂O中，當(dāng)有1 mol 還原劑被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是     mol。

(3)若分別用KMnO₄、KClO₃、H₂O₂分解來(lái)制取等物質(zhì)的量的O₂，則反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為                  。

20.(7分)用一種試劑鑒別MgSO₄、Al₂(SO₄)₃、Fe₂(SO₄)₃三種失去標(biāo)簽的稀溶液，這種試劑是___________(填化學(xué)式)，寫出鑒別的主要現(xiàn)象和反應(yīng)的離子方程式：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

離子方程式

⑴MgSO₄

⑵Al₂(SO₄)₃

⑶Fe₂(SO₄)₃