8．將17克氣體H₂A通入水中形成500ml溶液，完全中和該二元酸用去NaOH 40克，則 下列說法正確的是（　�。�

	A．	該氣體的摩爾質量為34		B．	500ml溶液物質的量濃度為2mol/L
	C．	標況下該氣體的摩爾體積為22.4 L		D．	17克該氣體物質的量為0.5mol

9．化學與生產、生活、環(huán)境密切相關，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	利用催化設施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉化為無害氣體
	B．	用熱的純堿溶液洗去油污，原理是Na2CO3溶液水解顯堿性
	C．	高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水
	D．	光導纖維的主要成分是晶體硅

6．已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化學性質具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質也具有一定相似性．
I、用如圖所示裝置進行Mg與SO₂反應的實驗．
（1）選擇制取SO₂的合適試劑②③．
①10%的H₂SO₄溶液      ②70%的H₂SO₄溶液
③Na₂SO₃固體              ④CaSO₃固體
（2）寫出裝置B中發(fā)生的主要反應的化學方程式3Mg+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+MgS（或2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S，Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS．裝置C中NaOH溶液的作用是吸收過量二氧化硫，防止污染環(huán)境．
（3）該裝置仍有不足之處，請說明在在A和B之間沒有連接一個干燥裝置、C裝置未與大氣相通、在鎂下方未墊一個不銹鋼片、鎂與玻璃管反應、未設計一個防倒吸裝置．
Ⅱ、某研究小組進行了“實驗室制Si”的研究，它們以課本為基礎，查閱資料得到以下可供參考的四條信息：
①Mg在加熱的條件下即可與SiO₂反應
②金屬硅化物與稀H₂SO₄反應生成硫酸鹽與SiH₄
③Si和SiO₂均不與稀H₂SO₄反應
④SiH₄在空氣中自燃
他們在研究報告中記載著“…選用合適的物質在適宜的條件下充分反應；再用足量稀硫酸溶解固體產物；然后過濾、洗滌、干燥；最后稱量…在用稀硫酸溶解固體產物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產率也只有預期值的63%左右”．
（4）你估計“用稀硫酸溶解固體產物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是（用化學方程式說明）：?①2Mg+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₂Si②Mg₂Si+2H₂SO₄═2MgSO₄+SiH₄↑③SiH₄+2O₂═SiO₂+2H₂O．

13．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

	A．	NaOH溶液與SO2反應，當n（NaOH）：n（SO2）=4：3時：4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-+H2O
	B．	向含1mol的NaOH溶液中通入1mol的H2S氣體：H2S+2OH-=S2-+2H2O
	C．	Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
	D．	1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O

3．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	6.4gO2和O3的混合氣體，含氧原子數(shù)為0.4NA
	B．	分子標準狀況下，11.2LCCl4中含分子數(shù)為0.5NA
	C．	1mol乙酸（忽視揮發(fā)損失）與足量的C2H518OH在濃硫酸作用下加熱，充分反應可生成NA個CH3CO18OC2H5
	D．	常溫常壓下，7.8gNa2O2含離子數(shù)為0.4NA

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	某反應正、逆反應的活化能分別為EakJ/mol、EbkJ/mol，則△H=-（Ea-Eb）kJ/mol
	B．	H2的熱值為142.9kJ/g，則有2H2（g）+O2（g）═2H2O （1）△H=-285.8kJ/mol
	C．	將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋過程中，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始終保持減小
	D．	混合前$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（NaOH）}$=2，等體積的混合后溶液中：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$

7．六水氯化鍶（SrCl₂•6H₂O）是實驗室重要的分析試劑，其工業(yè)生產流程如下圖所示：

請按要求回答下列問題：
（1）鍶（Sr）與Mg同主族，比Mg周期數(shù)大2，Sr的原子序數(shù)為38．
（2）天青石在燃燒前應進行的操作是粉碎．
反應①中僅有S元素被還原，且1molS轉移8mole^-．寫出該反應的化學方程式：SrSO₄+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）反應②中鹽酸不宜過稀的原因是鹽酸過量會使反應②的速率過慢．反應③中硫酸的作用是除去溶液中Ba²⁺雜質．操作Ⅰ、Ⅱ分別是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（4）濾液I中Ba²⁺濃度為1×10^-5mol/L；為了提高原料的利用率，濾液Ⅰ中Sr²⁺的濃度應不高于0.03mol/L．【已知：K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（SrSO₄=3.3×10^-7】
（5）測產品純度：稱取2.000g樣品溶解于適量水中，向其中加入10.00mL 1.200mol/LAgNO₃溶液，再稀硝酸酸化，待Cl^-完全沉淀后（設溶液中除Cl^-外，不含其它與Ag⁺反應的離子），用含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，再用0.1000mol/L的NH₄SCN標準溶液滴定剩余的Ag⁺，以AgSCN白色沉淀的形式析出，消耗標準液20.00mL．
①滴定終點時的現(xiàn)象是：滴入最后一滴NH₄SCN溶液，溶液由無色突然變?yōu)檠�紅色，且30 s不褪色．
②接近終點時，須輕輕搖動錐形瓶，而不得劇烈搖動，否則會使樣品純度測定值偏低，這說明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgSCN）（填“＞”或“＜”）．
③所得產品樣品的純度為66.6%．

15．下列有關說法中正確的是（　�。�

	A．	某溫度時的混合溶液中c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L-1，說明該溶液呈中性（Kw為該溫度時水的離子積常數(shù)）
	B．	由水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
	C．	已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol•L-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液時，CrO42-先產生沉淀
	D．	常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）