Question

（2005?朝陽區(qū)一模）硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，化學(xué)式為．根據(jù)化學(xué)式計(jì)算：
（1）硫酸亞鐵的相對分子質(zhì)量為

152

；
（2）硫酸亞鐵中各元素的質(zhì)量比為

7：4：8

；
（3）硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

36.8%

；
（4）某貧血患者需補(bǔ)充14g鐵，至少需要服用多少克硫酸亞鐵（請寫出本小題的解題過程）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%，進(jìn)行分析解答．
（4）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）硫酸亞鐵的相對分子質(zhì)量為56+32+16×4=152．
（2）硫酸亞鐵中鐵、硫、氧三種元素的質(zhì)量比為56：32：（16×4）=7：4：8．
（3）硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

56

152

×100%≈36.8%．
（4）某貧血患者需補(bǔ)充14g鐵，至少需要服用硫酸亞鐵的質(zhì)量為：14g÷36.8%=38.0g．
故答案為：（1）152；（2）7：4：8；（3）36.8%；（4）14g÷36.8%=38.0g．

點(diǎn)評：本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．