t℃時(shí),將一包質(zhì)量為23.0克的Na2O和Na2CO3的混合物,加入到120克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的鹽酸溶液中剛好完全反應(yīng),得到NaCl溶液.如果將該NaCl溶液蒸發(fā)掉31.5克水,剛好是t℃時(shí)的NaCl飽和溶液.
(1)寫出氧化鈉、碳酸鈉分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
、
 

(2)120克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的鹽酸溶液中,氯化氫的質(zhì)量是多少克?(精確到O.1克)
(3)求t℃時(shí)氯化鈉的溶解度.(精確到0.1克)
分析:(1)根據(jù)題中的敘述找出反應(yīng)物、生成物書寫方程式;
(2)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量等于溶液質(zhì)量乘以質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析;
(3)根據(jù)溶解度對應(yīng)的是100克的溶劑進(jìn)行分析.
解答:解:(1)氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,故答案為:Na20+2HCl═2NaCl+H20 Na2C03+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑;
(2)溶質(zhì)質(zhì)量等于溶液質(zhì)量乘以質(zhì)量分?jǐn)?shù),120×18.25%=21.9克,故答案為:氯化氫的質(zhì)量21.9克;
(3)解:設(shè)氧化鈉、碳酸鈉分別與鹽酸反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為x,生成水的質(zhì)量為y,t℃時(shí)氯化鈉的溶解度為S
根據(jù)以上方程式可得以下二個(gè)關(guān)系式:
HCl~~~NaCl
36.5     58.5
21.9克      x
36.5
21.9
=
58.5
x

x=35.1克

2HCl~~H20
73       18
21.9克   y
73
21.9
=
18
y

y=5.4克
120克鹽酸溶液中水的質(zhì)量120克-21.9克=98.1克
所以氯化鈉飽和溶液中水的質(zhì)量=98.1克+5.4克=103.5克
100
S
=
103.5
35.1

S=33.9克
答:氯化氫的質(zhì)量為:21.9克,t℃時(shí)氯化鈉的溶解度為33.9克.
點(diǎn)評:在解此類題時(shí),首先分析題中考查的問題,然后根據(jù)題中的條件書寫出方程式,再結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)列出比例關(guān)系求出相關(guān)的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答,注意溶解度對應(yīng)的是100克的水.
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(1)寫出氧化鈉、碳酸鈉分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______、______.
(2)120克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的鹽酸溶液中,氯化氫的質(zhì)量是多少克?(精確到0.1克)
(3)求t℃時(shí)氯化鈉的溶解度.(精確到0.1克)

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(1)寫出氧化鈉、碳酸鈉分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______、______.
(2)120克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的鹽酸溶液中,氯化氫的質(zhì)量是多少克?(精確到O.1克)
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(1)寫出氧化鈉、碳酸鈉分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______、______.
(2)120克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的鹽酸溶液中,氯化氫的質(zhì)量是多少克?(精確到O.1克)
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