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實驗室制取氣體選擇收集方法時，下列性質：①顏色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否與水反應，必須考慮的是(  )

A.①②③        B.②③④        C.③④⑤          D.②③⑤

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：


下表是固體A和固體B在不同溫度時的溶解度。

溫度/℃

0

20

40

60

80

溶解

度/g

固體A

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

固體B

13.3

31.6

63.9

110

169

(1)從表中數據可以看出固體A和固體B的溶解度隨溫度升高而______(填“增大”或“減小”)。

(2)20℃時，把50 g固體A放入100 g水中，充分溶解后，所得溶液質量為____g。

(3)40℃時，A、B兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數較大的是______。

(4)若B飽和溶液中有少量的A，可用下列_____法提純B(填序號)。

①趁熱過濾   ②蒸發(fā)結晶  ③冷卻熱飽和溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：


下圖為某種維生素C（簡寫Vc，化學式：C6H8O6）說明書的一部分，請回答：

（1）人體缺乏維生素C就會患____________病。

（2）“Vc”中碳、氫、氧元素的質量比是　_________。

（3）176g“Vc”中碳元素的質量是　_________g。

（4）若正常成年人每天最低需要補充“Vc”60mg時，

這些“Vc”完全由圖中“維生素C”來補充時，則每次至少服用　_________　片。

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科目：初中化學 來源： 題型：


氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線如圖所示，下列從圖中獲取的信息中正確的是 （      ）

A．兩種物質溶解度都隨溫度升高而增大

B．45℃時兩種物質溶液的溶質質量分數相等

C．將50℃的硫酸鈉飽和溶液降至20℃，始終沒有晶體析出

D．20℃配制100g5%硫酸鈉溶液，若量水時俯視讀數，則所得溶液質量分數偏大

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科目：初中化學 來源： 題型：


氯化鈉和氯化鎂是重要的化工原料．某粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物質，為了從中提取較純的氯化鎂和氯化鈉，設計如圖實驗方案：

 

請回答下列問題：

Ⅰ．步驟①溶解過程中用玻璃棒攪拌的目的是          ．

Ⅱ．步驟④⑤的順序顛倒會引發(fā)的后果是               ．

Ⅲ．濾液乙中所含的溶質除氯化鈉外還含有      ；

沉淀B中除含碳酸鈣、碳酸鋇外還含有      ；

在步驟⑦中若加入的鹽酸略過量是否對實驗結果有影響？       

原因是                    ．

Ⅳ．寫出步驟⑨中反應的化學方程式                            ．

Ⅴ．實驗最終所得的精鹽的質量大于粗鹽中氯化鈉的質量，整個過程中產生新的NaCl的反應共有      個．

 

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科目：初中化學 來源： 題型：


某化學研究性學習小組進行了氨(NH3)的制取和有關性質的探究實驗。

資料卡片：氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，極易溶于水，濃氨水具有揮發(fā)性。加熱熟石灰和氯化銨固體混合物可以生成氨氣，若要快速產生氨氣，可以將濃氨水滴加到生石灰中得到。

請根據有關信息回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是________。

(2)利用A裝置制取氨氣的化學方程式是______________________。

(3)將濃氨水滴加到生石灰中快速產生氨氣，發(fā)生裝置最好是_______(填裝置編號)。

(4)研究性學習小組用D裝置收集氨氣，判斷氨氣已經收集滿的方法是_______________________________。

(5)研究性學習小組用如圖甲所示的裝置探究氨氣的性質，觀察到脫脂棉團由白色變?yōu)榧t色。該現象涉及的性質是________(填字母編號)。

A.氨氣分子是不斷運動的    B.濃氨水具有揮發(fā)性    C.氨氣有刺激性氣味   D.氨氣的水溶液顯堿性

(6)若將制取氨氣的熟石灰溶于水形成的飽和溶液置于小燒杯并放入一只大燒杯中(如圖乙)，在大燒杯中加入下列物質，觀察到小燒杯中飽和溶液變渾濁，則加入的物質是_________(填字母編號)。

A.水和濃硫酸     B.水和氯化鈉固體      C.水和硝酸銨固體      D.水和氫氧化鈉固體

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科目：初中化學 來源： 題型：


氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某探究小組的同學通過查閱資料得知，氫化鈣(CaH2)遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣。

探究小組的同學把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。經檢驗濾渣的成分是碳酸鈣。

【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？

【猜想與假設】猜想一：NaOH；

猜想二：NaOH、Ca(OH)2；

猜想三：NaOH、Na2CO3；

猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2。

經過討論，大家一致認為猜想四不合理，請用化學方程式說明原因___________________________。

【實驗驗證】

實驗

現象

結論

實驗一：取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液

無明顯現象

猜想______不成立

實驗二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸

______________________

猜想三成立

【反思與拓展】

(1)若向NH4Cl的溶液中加一定量的CaH2，充分反應，產生的氣體是_______________。

(2)登山運動員常用CaH2作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是__________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：


“塑化劑”是一種工業(yè)原料，但不法商人把它添加到飲用品當中，人喝了這樣的飲用品，會對身體造成嚴重的危害。已知“塑化劑”的主要成分是鄰苯二甲酸二辛酯，化學式為C24H38O4，完成下列問題：

(1)鄰苯二甲酸二辛酯屬于_______(填“有機物”或“無機物”)。

(2)鄰苯二甲酸二辛酯的相對分子質量是_______。

(3)鄰苯二甲酸二辛酯中碳、氫、氧三種元素的質量比是_______。

(4)鄰苯二甲酸二辛酯中碳元素的質量分數是___________(精確到0.1%)。

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科目：初中化學 來源： 題型：


我國制堿工業(yè)的先驅——侯德榜探索發(fā)明了“侯氏制堿法”，其生產過程涉及的主要化學反應如下：

①NH3＋CO2＋XNH4HCO3

②NH4HCO3＋NaClNH4Cl＋NaHCO3↓

③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

請回答下列問題：

(1)反應①中X的化學式為_________。

(2)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是_____________________。

(3)工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取55 g工業(yè)純堿，向其中加入269.5 g稀鹽酸，恰好完全反應，生成22 g二氧化碳，求：①工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數。(計算結果保留到0.1%)

②反應后溶液中溶質的質量分數。

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