（7分）硫酸銅溶液對(duì)過(guò)氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8．5%的過(guò)氧化氫溶液80g倒入小燒杯中，向其中加入未知濃度的硫酸銅溶液10．0g，使過(guò)氧化氫完全分解。計(jì)算：

（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少？

（2）向反應(yīng)后所得溶液中加入足量NaOH溶液，得到藍(lán)色沉淀，過(guò)濾后隨即進(jìn)行稱量（其他操作全正確），稱得沉淀的質(zhì)量為0．98g，請(qǐng)計(jì)算未知濃度的硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）3．2g

（2）小于16%

【解析】

試題分析：（1）過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，利用化學(xué)方程式，根據(jù)過(guò)氧化氫與氧氣的質(zhì)量比即可計(jì)算出生成的氧氣的質(zhì)量；

過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=80g×8.5%=6.8g

【解析】
設(shè)生成的氧氣的質(zhì)量為x；

2H2O22H2O + O2↑

68 32

6.8g x

68／32 =6.8g／x

X=3.2g

（2）氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，根據(jù)沉淀氫氧化銅的質(zhì)量即可計(jì)算出硫酸銅的質(zhì)量；

設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為y；

2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

160 98

Y 0.98g

160／y = 98／0.98g

Y=1.6g

硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1.6g／10g ×100%=16%

由于得到的沉淀沒(méi)有進(jìn)行干燥，故所得的沉淀的質(zhì)量偏大，即實(shí)際硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于16%。

答：略

考點(diǎn)：利用化學(xué)方程式的計(jì)算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

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A． B． C． D．

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A．酸 B．鹽 C．單質(zhì) D．氧化物

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下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是

A．Na＋、H＋、HCO3－ B．Na＋、Ca2＋、CO32－

C．K＋、NO3－、H＋ D．H＋、Cl－、OH－

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X，Y，Z三種常見(jiàn)金屬及其鹽溶液存在以下反應(yīng)，則三種金屬的活動(dòng)性順序正確的是

①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+H2SO4不發(fā)生反應(yīng) ③Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z．

A．Y＞X＞Z B．X＞Z＞Y C．X＞Y＞Z D．Z＞X＞Y

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實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑。

（1）根據(jù)下圖回答問(wèn)題。

①儀器a的名稱是 。

②實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，所選用的發(fā)生裝置是 （填字母序號(hào)，下同），收集裝置

是 或E。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）實(shí)驗(yàn)室配制50g 5%的氯化鈉溶液的操作示意圖如圖所示。其中玻璃棒的作用是 。該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)? （填字母序號(hào)）。

（3）實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有100g過(guò)氧化氫溶液的錐形瓶中，反應(yīng)完全結(jié)束后，共收集到1.6g氣體．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

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②計(jì)算原過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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