（2010?海南）為測定貝殼中碳酸鈣的含量，小紅將貝殼粉碎后，取樣品l0g，與足量的稀鹽酸充分反應（雜質(zhì)不與鹽酸反應），產(chǎn)生二氧化碳1.76g．計算貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
【答案】分析：由生成二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：設貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                  44
10g×x              1.76g
=，x=40%
答：貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為40%．
點評：本題主要考查有關含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算，難度稍大．
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③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
請回答：
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