Question

15．化學探究小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取25g石灰水樣品放在燒杯中，然后向其中加入100g足量的稀鹽酸，使樣品充分反應（雜質不參加反應），反應后剩余混合物的總質量為116.2g，請完成下列計算：
（1）反應生成CO₂的質量是多少．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳和對應的化學方程式求算碳酸鈣的質量，進而求算對應的質量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質量守恒定律，二氧化碳的質量為：100g+25g-116.2g=8.8g；
（2）設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                      44
x                                         8.8g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{8.8g}$
x=20g；
樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是$\frac{20g}{25g}$×100%=80%
答：（1）反應生成CO₂的質量是8.8g．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是80%

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．