Question

同學(xué)們在學(xué)習(xí)了酸堿鹽的性質(zhì)后，萌生了用身邊的物質(zhì)來制取新物質(zhì)并研究物質(zhì)性質(zhì)的想法．請你參與其中，體驗實驗探究的快樂吧．
【粗產(chǎn)品制備】
課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用家里的純堿溶液和貝殼為原料制備燒堿，按圖1所示流程進(jìn)行實驗，請你參與討論并回答相關(guān)問題．

（1）貝殼高溫煅燒時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

；
（2）操作Ⅰ是

 

，該過程中用到的玻璃儀器有燒杯、

 

、玻璃棒；
（3）得到燒堿時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（4）得到的溶液存放在右圖2所示的

 

的瓶中（填A(yù) 或B）．
【粗產(chǎn)品成分分析】
將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C，固體C中的成分有哪些呢？
甲同學(xué)認(rèn)為：只含有NaOH；          乙同學(xué)認(rèn)為：只含有NaOH  Ca（OH）₂；
丙同學(xué)認(rèn)為：含有NaOH  Ca（OH）₂Na₂CO₃；   丁認(rèn)為可能含有

 

．
【分析討論】：丁同學(xué)認(rèn)為

 

同學(xué)的猜想肯定是不合理的，理由是

 

；
（5）甲取少量固體C，加水溶解，向其中滴加3滴酚酞試劑，溶液變?yōu)榧t色，立即得出結(jié)論甲的說法正確，你認(rèn)為甲的結(jié)論

 

（填“正確”、“錯誤”或“無法確定”），理由是

 

；
（6）丁取適量固體C溶于水，滴加Ba（NO₃）₂溶液出現(xiàn)白色渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
結(jié)論：由上述實驗，你認(rèn)為

 

同學(xué)的實驗結(jié)論是正確．
【反思拓展】：在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮

 

．
【定量分析】
（7）另稱取10g上述樣品C，放入盛有100g 7.3%的稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后將所得溶液蒸發(fā)，求得到的氯化鈉固體質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：物質(zhì)的制備

分析：（1）貝殼主要成分是碳酸鈣，高溫生成氧化鈣和二氧化碳，寫出方程式即可；（2）根據(jù)固體和液體分離的方法是過濾，再根據(jù)過濾用到的儀器考慮；（3）燒堿是碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)制得的，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，再寫出方程式即可；（4）根據(jù)氫氧化鈉溶液存放時，要用橡膠塞考慮；【粗產(chǎn)品成分分析】根據(jù)所得的溶液中的溶質(zhì)一定含有氫氧化鈉，再考慮反應(yīng)物過量問題，兩種反應(yīng)物不能同時過量；（5）碳酸鈉、氫氧化鈣都顯堿性，能使酚酞變紅；（6）根據(jù)丁的猜想是氫氧化鈉和碳酸鈉，加入硝酸鋇后，白色沉淀是碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)制得的，再考慮方程式的寫法；（7）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，可推出生成的氯化鈉，可由鹽酸進(jìn)行計算．

解答：解：（1）貝殼主要成分是碳酸鈣，高溫生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳后面標(biāo)上上升符號，所以方程式是：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；
（2）根據(jù)固體和液體分離的方法是過濾，過濾用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；
（3）燒堿是碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)制得的，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，用觀察法配平，碳酸鈣后面標(biāo)上沉淀符號，所以方程式為：
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）氫氧化鈉溶液要存放在細(xì)口瓶中，瓶塞用橡膠塞，所以選擇A瓶；所得的溶液中的溶質(zhì)一定含有氫氧化鈉，再考慮反應(yīng)物過量問題，可能碳酸鈉過量，也可能氫氧化鈣過量，也可能恰好完全反應(yīng)，所以有以下可能：氫氧化鈉；氫氧化鈉和氫氧化鈣；氫氧化鈉和碳酸鈉；
（5）碳酸鈉、氫氧化鈣都顯堿性，能使酚酞變紅，所以說法錯誤；
（6）丁的猜想是氫氧化鈉和碳酸鈉，加入硝酸鋇后，白色沉淀是碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)制得的，反應(yīng)物是碳酸鈉和硝酸鋇，生成物是碳酸鋇和硝酸鈉，用觀察法配平，碳酸鋇后面標(biāo)上沉淀符號，所以方程式是：Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂═BaCO₃↓+2NaNO₃；
（7）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，可推出生成的氯化鈉，可由鹽酸進(jìn)行計算，由兩個反應(yīng)可知鹽酸和氯化鈉的關(guān)系是：HCl～NaCl，設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為X，則：
  HCl------NaCl
36.5             58.5
100g×7.3%        X
根據(jù)：

36.5

58.5

=

100g×7.3%

X

解得X=11.7g，所以蒸干后得到固體質(zhì)量為11.7g．
故答案為：【粗產(chǎn)品制備】
（1）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；（2）過濾；漏斗；（3）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；（4）A；【粗產(chǎn)品成分分析】NaOH、Na₂CO₃；丙；
Ca（OH）₂ 與Na₂CO₃不共存；（5）錯誤；碳酸鈉、氫氧化鈣也顯堿性（其他合理答案亦可）；（6）Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂═BaCO₃↓+2NaNO₃；丁
【反思拓展】：反應(yīng)物的過量；【定量分析】（7）11.7g．

點(diǎn)評：解答本題關(guān)鍵是要知道判斷反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時，首先要考慮生成物，再考慮反應(yīng)物過量問題，熟悉化學(xué)方程式的書寫方法考慮．