Question

NaOH潮解后極易與空氣中的CO₂反應生成Na₂CO₃而變質．為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g．
請計算：
（1）反應產生的CO₂的質量為______g．
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數是多少？
（3）用同濃度的硫酸，與一瓶未變質、部分變質、或全部變質（雜質都是Na₂CO₃）的燒堿樣品反應，需要硫酸的質量都相等．其原因是：______（從鈉元素質量守恒的角度解釋）．

Answer 1

解：（1）根據質量守恒定律，反應前后溶液質量的減少就等于反應過程中所生成的氣體的質量，所以反應產生的CO₂的質量為200g+200g-395.6g=4.4g．故答案為：4.4
（2）根據質量守恒定律，反應物和生成物之間的量的關系，可以解決此題．
故答案為：
解：設所取樣品中含有Na₂CO₃的質量為x．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 44
x 4.4g


則燒堿樣品中
NaOH%=
答：燒堿樣品中NaOH的百分含量為78.8%．
（3）根據質量守恒定律，氫氧化鈉轉化成碳酸鈉的過程中，鈉元素的質量沒變，故答案為：氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸．
分析：（1）根據質量守恒定律，反應過程中所生成的氣體的質量等于反應前后溶液質量的減少；
（2）樣品中NaOH的質量分數等于樣品中NaOH的質量除以樣品的總質量，所以我們可以根據上一步所求得氧氣的質量，根據質量守恒定律，求得樣品中NaOH的質量，而后再求樣品中NaOH的質量分數；
（3）根據質量守恒定律，氫氧化鈉轉化成碳酸鈉的過程中，鈉元素的質量沒變，從鈉元素質量守恒的角度可以解釋此題．
點評：此題主要是在堿的化學性質的基礎上考查有關質量守恒定律的有關知識，以及混合物中質量分數的計算問題，注重學生綜合能力的培養(yǎng)，是中考的考點之一．