Question

19．如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置．
請回答下列問題：

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，應選用發(fā)生裝置A（填序號），反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑此反應類型是分解反應；若用裝置D收集氧氣，驗滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿了氧氣．
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若選用C做發(fā)生裝置，你認為選用C的優(yōu)點是控制氧氣產生的快慢和量的多少．欲使用裝置E用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從b（填“a”或“b”）端通入；
（3）實驗室檢驗二氧化碳的方法是（用化學方程式表示）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．欲使用裝置E用排空氣法收集二氧化碳，則氣體應從a（填“a”或“b”）端通入；一般不用F裝置收集CO₂的原因是二氧化碳能溶于水．
（4）已知一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中最容易與氧氣發(fā)生反應，則收集一氧化氮氣體時應選用圖中裝置F（填序號）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)方程式的書寫方法、發(fā)生裝置的選擇方法、氧氣的驗滿方法來分析；
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若選用C做發(fā)生裝置，該裝置的優(yōu)點是：控制氧氣產生的快慢和量的多少；氧氣的密度比水小；
（3）根據(jù)二氧化碳的性質分析解答；
（4）根據(jù)一氧化氮的性質分析收集的方法及裝置．

解答 解：（1）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應．是由固體加熱制氧氣，所以選擇裝置A來制�。籇裝置收集氧氣時，驗滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿了氧氣．
故答案為：A；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解；將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿了氧氣；
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若選用C做發(fā)生裝置，該裝置的優(yōu)點是：控制氧氣產生的快慢和量的多少；欲使用裝置E用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，因為氣體的密度總比水的密度小，因此再將氣體從b進入即可，故答案為：控制氧氣產生的快慢和量的多少；b；
（3）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以常用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳氣體，二氧化碳的密度比空氣大，所以用裝置E收集二氧化碳時，二氧化碳從長管進入，二氧化碳能溶于水，所以一般不用排水法收集二氧化碳；故填：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；a；二氧化碳能溶于水；
（4）由于一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易與氧氣發(fā)生反應，只能用排水法收集，收集裝置是：F．故填：F．

點評 本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了改進裝置的優(yōu)點等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．