31.(4分)現(xiàn)有銅與金屬鎂、鐵、鋅中的一種組成的混合物,現(xiàn)欲測(cè)定其組成。

【查閱資料】鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng),且生成+2價(jià)的可溶性金屬化合物和氫氣。

【實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0 g放入燒杯中,將140.0 g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的稀硫酸平均分四次加入該燒杯中,充分反應(yīng)后,測(cè)得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如圖:

通過計(jì)算(寫出計(jì)算過程),求:

(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

(2)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

(4分)

解:⑴混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=…………………………1分

⑵設(shè)M金屬單質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量為X,所得溶液中MgSO4的質(zhì)量為y,生成H2的質(zhì)量為z

M    +   H2SO4===  MSO4  +  H2↑…………………………………………1分

X          98             2

8g-4.4g  105g×14%     y     z

X:98=3.6g:35g×14%       X=24…………………………………………1分

該金屬是鎂。     

     98:120==105g×14%:y   y=18g

     98:2====105g×14%:z   z=0.3g

MgSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18g/(105g+3.6g-0.3g) ×100%≈16.6%.........1分

答:該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是52.5%;第三次加入硫酸充分反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.6%.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末,另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種,現(xiàn)欲測(cè)定其組成.
【查閱資料】(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng),且生成+2價(jià)的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣.
(2)相對(duì)原子質(zhì)量:Mg-24、Fe-56、Zn-65
【實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中,將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中,充分反應(yīng)后,測(cè)得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下:
次數(shù) 1 2 3 4
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 35.O 35.0 35.O 35.O
剩余固體的質(zhì)量/g 6.8 5.6 4.4 4.2
通過計(jì)算(寫出計(jì)算過程),求:
(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?
(3)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有銅與另一種金屬R的混合物粉末,另一種金屬R可能是鎂、鐵、鋅中的一種.現(xiàn)測(cè)定其組成,取該混合物粉末16.0g放入燒杯中,將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中,充分反應(yīng)后,測(cè)得剩余固體數(shù)據(jù)記錄:
次數(shù) 1 2 3 4
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 35.0 35.0 35.0 35.0
剩余固體的質(zhì)量/g 12.75 9.5 6.25 5.6
通過計(jì)算(寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)),求:
(1)該混合物粉末中另一金屬R為何種金屬?
(2)第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有銅與另一種金屬元素的混合物粉末,可能是鎂、鐵、鋅中的一種,現(xiàn)欲測(cè)定其組成.
取該混合物粉末8.0g放入燒杯中,將140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中,充分反應(yīng)后,測(cè)得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下:
次數(shù)     1     2      3      4
加入稀硫酸的質(zhì)量/g    35.0    35.0    35.0     35.0
剩余固體的質(zhì)量/g    6.8    5.6     4.4     4.2
求:
(1)該混合物粉末銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
(2)該混合物粉末中另一種金屬為何種金屬?
(3)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后,所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末,另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種.取該混合物粉末20.0g放入燒杯中,將160.0g 9.70%的稀鹽酸分四次加入該燒杯中,充分反應(yīng)后,測(cè)得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下表,且最終剩余固體的質(zhì)量為8.8g.
次數(shù) 1 2 3 4
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 40.0 40.0 40.0 40.0
燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g 59.88 99.76 139.64 179.60
通過分析計(jì)算回答下列問題:
(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(2)通過計(jì)算推斷該混合物粉末中另一金屬為何種金屬.(寫出計(jì)算過程)
(3)畫出反應(yīng)中生成的H2 質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量變化的圖象.
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