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17．某同學從C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2中獲得以下信息：①該反應的反應物是碳和氧氣②反應發(fā)生條件是點燃③反應前后元素種類和原子個數不變④反應前后分子總數保持不變⑤參加反應的碳和氧氣的質量比為3：8，其中正確的信息是（　�。�
A．①②③④B．①②③⑤C．①②④⑤D．②③④⑤

分析 從化學方程式獲得的信息主要有：反應物、生成物、反應條件、各物質間量的關系，據此結合題意進行分析判斷．

解答 解：從C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2可知該反應的反應物是碳和氧氣，反應條件是點燃，反應前后元素種類和原子個數不變；反應前后物質種類保持發(fā)生了改變；參加反應的碳和氧氣的質量比12：（16×2）=3：8．
故①②③⑤獲得信息正確．
故選B．

點評 從化學方程式獲得的信息主要有：反應物、生成物、反應條件、各物質間量的關系，據此結合題意進行分析判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．我�；瘜W興趣小組圍繞“酸和堿的中和反應，進行了如下實驗探究：
實驗一：取5mL氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入幾滴酚酞溶液，可觀察到現象為溶液變紅，然后加入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌，溶液褪為無色，有關的反應方程為HCl+NaOH═NaCl+H2O；
實驗二：對實驗一反應后溶液中的溶質進行探究．
【提出猜想】
猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和NaOH猜想三：有NaCl和HCl
你認為猜想二不合理．
【設計實驗】
實驗操作實驗現象實驗結論
取反應后的溶液于試管中，加入石蕊試液溶液變紅猜想三成立
【拓展應用】我國土壤的酸堿性有“南酸北堿”之說法，你認為需向酸性土壤中加入熟石灰進行改良．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如圖所示．同學們對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究．
【提出問題】久置固體的成分是什么？
【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液常溫發(fā)生反應生成氯化亞鐵．
【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．久置固體中可能含有Ca（OH）2的原因是（用化學方程式表示）CaO+H2O=Ca（OH）2．
【實驗探究1】甲同學的方案：
實驗操作實驗現象實驗結論
（1）取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液固體溶解時試管外壁發(fā)燙，試管底部有不容物，溶液變紅．固體中一定含有CaO
和氫氧化鈣．
（2）另取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸．固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液．固體中一定含有鐵，
一定不含Fe2O3
（3）將步驟（2）中產生的氣體通入到澄清的石灰水中澄清的石灰水變渾濁固體中一定含有CaCO3
【實驗質疑】
（1）乙同學認為甲同學的實驗中不能得出一定含Ca（OH）2的結論，理由是氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣也能使無色酚酞變紅，不能確定原固體中是否含有氫氧化鈣．
（2）丙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結論，理由是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色．
【實驗探究2】乙、丙同學設計如下實驗方案繼續(xù)驗證：

（1）③中反應的化學方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（2）乙、丙同學實驗中又能得出固體樣品中一定還含有Fe2O3，仍有一種物質不能確定，該物質是Ca（OH）2．
（3）乙、丙同學又經過實驗測得上述殘留固體中含鈣物質的總質量為1.6g，濾渣B中CaCO3的質量為1.0g，濾渣C的質量為1.0g．
【實驗結論】綜合上述實驗及所給數據，久置固體的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示有三杯接近飽和的溶液，分別使它們都變成飽和溶液，可采用的方法是（　�。�
A．都可采取升溫的方法B．都可采取降溫的方法
C．都可采取加原溶質的方法D．都可采取加水的方法

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．用高錳酸鉀、氯酸鉀、雙氧水都可制取氧氣，下列對其說正確的是（　�。�
A．三種物質都是純凈物
B．用三種物質制取氧氣的發(fā)生裝置都相同
C．三種物質制取氧氣都需要催化劑
D．三種物質制取氧氣發(fā)生的反應基本類型相同

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．在室溫下，甲、乙、丙三種固體分別溶于兩支試管和一個燒杯的水中，現象圖1所示，甲、丙還有剩余固體，乙固體全部溶解，升溫到80℃時，發(fā)現甲固體全部溶解，乙固體析出，丙固體沒有明顯變化．
（1）室溫時，乙溶液可能是不飽和溶液；
（2）圖2中能表示乙物質的溶解度曲線的是c；
（3）t2℃時，甲、乙、丙3三種物質的等質量的飽和溶液中水的質量由大到小的順序是c＞b＞a；
（4）小強同學要在實驗室配制15%的氯化鈉溶液50克，該同學按如圖3所示步驟依次操作：所配溶液中溶質的質量分數＜15%（填“＞”或“＜”或“=”或“無法確定”）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖所示的是初中化學中的一些重要實驗．請回答下列問題：

（1）實驗A：傾倒CO2時觀察到的現象是蠟燭由下到上依次熄滅．
（2）實驗B：測得空氣中氧氣體積分數小于五分之一的原因可能是（只答一條）：裝置氣密性不好．
（3）實驗C：集氣瓶內放少量水的目的是防止高溫熔化物炸裂瓶底．
（4）實驗D：反應后天平不平衡，該反應是否遵守質量守恒定律是（填“是”或“否”），要使天平平衡改進的措施是在密閉條件進行實驗．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．實驗小組在研究酸和堿的化學性質時，對稀硫酸與NaOH溶液的反應展開探究，請完成他們的探究記錄．
【提出問題】稀硫酸與NaOH溶液混合后是否發(fā)生了化學反應？
【查閱資料】①稀硫酸與NaOH溶液混合后，雖然沒有明顯現象，但確實發(fā)生了化學反應，如圖是反應的微觀示意圖，從該圖可以看出，稀硫酸與NaOH溶液反應的本質是氫離子與氫氧根離子結合成水分子；
②NaOH溶液能與硫酸銅溶液反應，化學反應方程式為：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
【實驗器材】NaOH溶液、稀硫酸、酚酞試液、pH試紙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試管、鑷子、玻璃片等．
【實驗探究】實驗小組設計了三個方案進行實驗．
實驗操作實驗現象或數據實驗結論
方案1取少量NaOH溶液于試管中，測定其pH，將一定量的稀硫酸傾倒入該溶液中，混合均勻后測定其pHNaOH溶液的pH＞7，混合均勻后溶液的pH＜7稀硫酸與NaOH溶液混合后發(fā)生了化學反應，
且方案1中稀硫酸過量
方案2取少量NaOH溶液倒入燒杯中，滴入幾滴酚酞試液，再用滴管逐滴滴入稀硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌溶液由紅色變?yōu)闊o色
方案3取少量稀硫酸于試管中，倒入少量硫酸銅溶液，再用滴管逐滴滴入NaOH溶液，邊滴邊振蕩開始無明顯現象，滴入一定量NaOH溶液后有藍色沉淀產生
【反思交流】（1）實驗過程中需要多次測定溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必須進行洗凈并擦干的預處理；
（2）由方案2和方案3可知，對于許多沒有明顯現象的化學反應，可通過滴加其他試劑，使其產生明顯現象的方法以證明反應確實發(fā)生了．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質由原子直接構成的是（　�。�
A．水B．氯化鈉C．氦氣D．氫氧化鈉

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