Question

20．下列事實：①金比銀售價高；②濕法冶銅；③實驗室用鋅片和稀鹽酸制氫氣；④用碳還原氧化銅；⑤純堿與稀硫酸反應產(chǎn)生的氣體能滅火；⑥用氫氧化鋇檢驗硫酸鈉中的硫酸根離子；⑦鐵絲導電．
（1）可以利用金屬活動性順序表解釋的有②③（填序號）；
（2）事實⑥的化學方程式為Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH；
（3）屬于置換反應的事實有：②③④．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬活動性的反應規(guī)律可進行判斷，排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫，根據(jù)與酸反應的劇烈程度也可以判斷金屬活動性強弱，活動性強的金屬可以把比它活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．
（2）首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可；
（3）根據(jù)置換反應的概念分析．

解答 解：（1）濕法冶銅，實驗室用鋅片和稀鹽酸制氫氣；都與金屬活動性順序有關；
（2）硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH．
（3）由一種單質跟一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應．可用通式表示：A+BC=B+AC；例如；②濕法冶銅；③實驗室用鋅片和稀鹽酸制氫氣；④用碳還原氧化銅；
故答案為：（1）②③；（2）Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH；（3）②③④．

點評 熟記金屬活動性順序，能準確判斷哪些物質間能反應，反應的現(xiàn)象是什么等是解決這類問題的關鍵．