Question

某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
【產品與原理】
該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品--純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl．
生產原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反應為：NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；分離出NaHCO₃，加熱制得純堿．
【生產流程】

【相關資料】
（1）NH₄Cl

△   .

NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g[	9.6g	37.2g	710	0.9

【問題討論】
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱為

過濾

．
（2）反應①中發(fā)生了兩個反應，寫出其中的一個化學方程式：

HCl+NaOH=NaCl+H₂O或Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

．
（3）反應③中得到純堿的化學方程式為：

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
【組成確定】
（1）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質

NaCl

（寫化學式）．
【總結反思】
某同學認為，若對上述純堿含量進行測定，使用BaCl₂溶液比CaCl₂溶液科學，測定誤差會小，其理由是

同樣質量的樣品反應得到的BaCO₃質量大于CaCO₃，質量越大稱量的誤差越小

．

Answer 1

分析：【問題討論】
（1）欲使懸濁液變?yōu)槿芤�，可過濾掉其中的不溶物；
（2）根據鹽的溶解性可知，在第一次反應后溶液中只剩NaCl、Na₂CO₃、NaOH，所以在加入鹽酸后Na₂CO₃、NaOH可與鹽酸反應生成NaCl等；
（3）純堿就是碳酸鈉，所以其化學式就是Na₂CO₃；
【組成確定】
（2）欲知純堿樣品含有的雜質，可用反向思維方法，先確定白色沉淀，再推斷雜質是什么；
【總結反思】
 等質量的碳酸鈉與氯化鋇反應產生的碳酸鋇沉淀質量大，稱量時的（相對）誤差�。�

解答：解：【問題討論】：
（1）欲使懸濁液變?yōu)槿芤海�可過濾掉其中的不溶物，故操作Ⅰ、Ⅱ的操作的名稱為過濾；
（2）由圖可知，反應①中與鹽酸反應的物質有NaOH和Na₂CO₃，故反應方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O或Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）由圖可知，晶體A為2NaHCO₃，所以反應③中得到純堿的化學方程式為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
【組成確定】：
（2）由題意可知，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，此沉淀即AgCl，所以反應物中一定有Cl根離子，由題意可知，向該溶液中加入過量稀HNO₃反應物，并且樣品完全溶于水，由此可以推斷純堿樣品含有雜質NaCl；
【總結反思】同樣質量的樣品反應得到的BaCO₃質量大于CaCO₃，質量越大稱量的誤差越�。�
故答案為：
【問題討論】（1）過濾；
（2）HCl+NaOH=NaCl+H₂O 或 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（3）2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
【組成確定】NaCl；
【總結反思】同樣質量的樣品反應得到的BaCO₃質量大于CaCO₃，質量越大稱量的誤差越�。�

點評：本題主要測試學生對實驗操作過程的掌握和分析能力，學生必須有牢固的知識，才能順利解答．