Question

已知Na₂CO₃的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液pH

=

7（填＞、=、＜）；至圖中B點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為

NaCl和HCl

（填化學(xué)式）．
（2）求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）由質(zhì)量關(guān)系圖，當(dāng)?shù)稳胂←}酸73g時(shí)即圖中A點(diǎn)，放出氣體達(dá)最大值，溶液中碳酸鈉全部反應(yīng)生成氯化鈉，繼續(xù)滴入稀鹽酸146g則酸過量，即圖中B點(diǎn)；
（2）圖中A點(diǎn)時(shí)溶液中碳酸鈉全部反應(yīng)，根據(jù)鹽酸溶液的質(zhì)量和化學(xué)方程式，可求得碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可求得原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量關(guān)系圖，滴入稀鹽酸73g時(shí)，稀鹽酸與溶液中碳酸鈉全部反應(yīng)生，溶液為氯化鈉溶液呈中性，繼續(xù)滴入稀鹽酸則酸過量，中性溶液變成酸性，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫；
故答：=、NaCl和HCl
（2）設(shè)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73   
x   73g×10% 

106

x

=

73

73g×10%

x=10.6g
原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

20g-10.6g

20g

×100%=47%
答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是47%．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式能表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．