Question

關(guān)于下列四種粒子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、以上四種粒子分屬于三種元素
• B、上述粒子中有二個(gè)是離子，二個(gè)是原子
• C、粒子Y若得到一個(gè)電子就可以變成原子
• D、如果X和Y能形成穩(wěn)定的化合物，則化學(xué)式應(yīng)為XY₂

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：A、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．
B、當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子．
C、粒子Y質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)=10，帶1個(gè)單位的正電荷，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．
D、化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，據(jù)此確定X和Y的化合價(jià)，進(jìn)行分析判斷．

解答：解：A、同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同，以上四種粒子中X、N質(zhì)子數(shù)均為8，質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，以上四種粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為8、11、10，分屬于三種元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
B、上述粒子中X質(zhì)子數(shù)=8，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；Y質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；M、N質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
C、粒子Y質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)=10，帶1個(gè)單位的正電荷，若得到一個(gè)電子就可以變成原子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
D、化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，X帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，Y帶1個(gè)單位的正電荷，故X、Y的化合價(jià)分別是-2價(jià)、+1價(jià)，如果X和Y能形成穩(wěn)定的化合物，則化學(xué)式應(yīng)為Y₂X，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)與得失電子的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．