16．取5.0克氧化鎂與氧化銅的混合物，加入稀鹽酸（含0.2mol的HCl），恰好完全反應(yīng)生成鹽和水，原混合物中金屬元素的質(zhì)量是（　�。�
A．4.8gB．3.4gC．3.2gD．2.4g

分析 氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氧化鎂和氧化銅中的氧元素和鹽酸中的氫元素完全轉(zhuǎn)化到生成的水中．

解答 解：0.2mol的HCl中氫元素的質(zhì)量為：1/mol×0.2mol=0.2g．
有0.2g氫元素的水的質(zhì)量為：0.2g÷$\frac{2}{18}$=1.8g，
1.8g水中氧元素的質(zhì)量為：1.8g-0.2g=1.6g，
即原混合物中金屬元素的質(zhì)量是5.0g-1.6g=3.4g．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題很好的考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．人類(lèi)的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開(kāi)水．請(qǐng)回答：
（1）水屬于（填“屬于”或“不屬于”）人類(lèi)所需的六大基本營(yíng)養(yǎng)素之一．
（2）含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水（填“軟水”或“硬水”）．
（3）下列凈化水的單一操作中，相對(duì)凈化程度最高的是C（填字母）
A．靜置沉淀   B．吸附沉淀   C．蒸餾
（4）甲和乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問(wèn)題：

①在20℃時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等．
②將t1℃時(shí)等質(zhì)量的甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液
分別降溫到0℃，析出固體質(zhì)量較少的是乙（填“甲”或“乙”）．
③t2℃時(shí)，將60g甲物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢瑁萌芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（甲）與同溫下乙物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（乙）大小關(guān)系為B（填字母）．
A．w（甲）＜w（乙）   B．w（甲）＞w（乙）
C．w（甲）=w（乙）   D．無(wú)法確定．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組溶液，只用組內(nèi)物質(zhì)不能鑒別的是（　�。�
A．NaNO3   KCl    Na2CO3   HCl
B．HCl     Na2CO3   K2SO4  BaCl2
C．MgSO4    KOH     KNO3    CuSO4
D．KOH    MgCl2       H2SO4     NaCl

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．現(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試管（底部均有少量未溶解的固體）浸入盛有水的燒杯中，再向燒杯中加入一定量濃硫酸．
（1）30℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是10g．
（2）50℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小順序是甲＞乙．
（3）若燒杯中加入濃硫酸后，甲、乙兩試管中固體量的變化是甲減少，乙增多．除了加濃硫酸外，還可以加氫氧化鈉物質(zhì)，也會(huì)發(fā)生這樣的變化．
（4）若燒杯中加入硝酸銨后，甲、乙兩試管中固體量的變化是甲增多，乙減少．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)于下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．草木灰和碳酸氫銨是常用的肥料，但二者不能混合施用
B．水能滅火的主要原因是水蒸發(fā)吸熱，降低了可燃物的著火點(diǎn)
C．將水加熱變成水蒸氣，體積變大，是因?yàn)樗肿芋w積變大
D．河水通過(guò)過(guò)濾、活性炭吸附等方式凈化，可以變成純凈水

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．請(qǐng)根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
蔗糖在水中的溶解能力很強(qiáng)，20℃時(shí)，100g水最多能溶解蔗糖204g．有一天，小紅沖了一杯糖水，她喝了一口，覺(jué)得很甜，她高興地自言自語(yǔ)：這是一杯飽和的蔗糖溶液．問(wèn)：
（1）小紅的說(shuō)法正確嗎？為什么？不正確；糖水很甜只能說(shuō)糖水的濃度大，不一定是飽和溶液．
（2）你如何判斷小紅沖的糖水是飽和溶液還是不飽和溶液？向該糖水中繼續(xù)加入蔗糖，看是否能繼續(xù)溶解，不能再溶解蔗糖了，說(shuō)明是飽和溶液，還能繼續(xù)溶解，說(shuō)明是不飽和溶液．
（3）在20℃時(shí)，你能將100g蔗糖溶解在50g水中嗎？得到溶液是飽和溶液?jiǎn)�？能；得到溶液是不飽和溶液�?br />（4）如何使一定量的蔗糖固體盡快溶解在水中，請(qǐng)?zhí)岢瞿愕牟僮鹘ㄗh．?dāng)嚢瑁ㄕf(shuō)出一點(diǎn)即可）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無(wú)色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)．
①方案一：測(cè)定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．測(cè)定某NaOH溶液的pH，pH大于7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測(cè)定其pH，pH小于7．
結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且稀H2SO4過(guò)量．
②方案二：觀察向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色．（根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)步驟，概括方案要點(diǎn)）

③上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思想上的相同點(diǎn)是混合前后溶液的酸堿性是否發(fā)生了變化．
④為了進(jìn)一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是放熱（選填“放熱”、“吸熱”或“無(wú)熱量變化”）的反應(yīng)，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液（填“固體”或“溶液”）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)中至少需要測(cè)定溶液溫度3次．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列事實(shí)的結(jié)論或解釋錯(cuò)誤的是（　�。�
A．金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同是因?yàn)樘荚拥呐帕蟹绞讲煌?/td>
B．電解水生成氫氣和氧氣，說(shuō)明水由氫、氧兩元素組成
C．生石灰、氫氧化鈉固體能做干燥劑，它們的干燥原理相同
D．稀有氣體和氮?dú)舛寄茏霰Ｗo(hù)氣，是因?yàn)樗鼈兊幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．鹽場(chǎng)曬鹽后所得的鹵水中含有MgCl2，KCl和MgSO4等物質(zhì)，它們的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．t1℃時(shí)，KCl和MgSO4兩溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量一定相等
B．t2℃時(shí)，MgSO4的飽和溶液升高溫度和降低溫度都能析出晶體
C．t3℃時(shí)，100gMgCl2的飽和溶液中含有agMgCl2
D．將t1℃時(shí)的KCl飽和溶液升溫到t3℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

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