某學生為了分析樣品中是否含有NaCl，他設(shè)計了如下實驗：

①取固體溶于水，配制成溶液．

②在上述溶液中，加入過量試劑A，生成白色沉淀，過濾．

③在②的濾液中加入過量的溶液中，生成白色沉淀，過濾．

④在③的濾液中加入過量的試劑B，有氣體放出．

⑤在④溶液中滴入溶液，有白色沉淀生成，由此他得出結(jié)論：有NaCl存在．

請你分析寫出：試劑A的化學式_____________，試劑B的化學式_____________；步驟②的作用的是_________________；步驟③的作用是_____________；步驟④的作用是_____________．

 

答案：
解析：

  		• 答案：試劑A：Ba（）
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    練習冊系列答案
    相關(guān)習題

    科目：初中化學 來源： 題型：

    為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，某學生小組取2.5g該樣品與0.8g二氧化錳混合加熱該混合物t1時間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4時間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：
    加熱時間 t1 t2 t3 t4
    剩余固體質(zhì)量/g 2.48 2.41 2.34 2.34
    請仔細分析實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題：
    （1）加熱至時間
    t3
    t3
    時，該樣品中的氯酸鉀已經(jīng)完全分解；
    （2）求完全分解后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；
    （3）求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

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    科目：初中化學 來源： 題型：

    某學生為了分析Na2S04樣品是否含有NaCl，他設(shè)計了如下列實驗：
    ①取固體溶于水，配制成溶液．
    ②在上述溶液中，加入過量的試劑A，生成白色沉淀，過濾．
    ③在②的濾液中加入過量的Na2C03溶液中，生成白色沉淀，過濾．
    ④在③的濾液中加入過量的試劑B，有氣體放出．
    ⑤在④溶液中滴入AgN03溶液，有白色沉淀生成，由此他得山結(jié)論：有NaCl存在．
    請你分析寫出：試劑的化學式
    Ba（N03）2
    Ba（N03）2
    ，試劑B的化學式
    HNO3
    HNO3
    ；步驟②的作用是
    完全除去SO42-
    完全除去SO42-
    ：步驟⑧的作用是
    除掉②中的加入的過量的Ba2+
    除掉②中的加入的過量的Ba2+
    ；步驟④的作用是
    完全除掉CO32-
    完全除掉CO32-
    ．

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    科目：初中化學 來源： 題型：

    某學生為了分析Na2S04樣品是否含有NaCl，他設(shè)計了如下列實驗：

    ①取固體溶于水，配制成溶液。

    ②在上述溶液中，加入過量的試劑A，生成白色沉淀，過濾。

    ③在②的濾液中加入過量的Na2S03溶液中，生成白色沉淀，過濾。

    ④在③的濾液中加入過量的試劑B，有氣體放出。

    ⑤在④溶液中滴入AgN03溶液，有白色沉淀生成，由此他得山結(jié)論：有NaCl存在。

    請你分析寫出：試劑的化學式               ，試劑B的化學式               ；步驟②的作用是               ：步驟⑧的作用是             ；步驟④的作用是            。

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    科目：初中化學 來源：2005-2006學年江蘇省南通市如皋實驗中學九年級（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

    為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，某學生小組取2.5g該樣品與0.8g二氧化錳混合加熱該混合物t1時間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4時間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：
    加熱時間t1t2t3t4
    剩余固體質(zhì)量/g2.482.412.342.34
    請仔細分析實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題：
    （1）加熱至時間______時，該樣品中的氯酸鉀已經(jīng)完全分解；
    （2）求完全分解后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；
    （3）求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

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