Question

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應(yīng)；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應(yīng)，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。

某化學(xué)興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案如下：

請回答下列問題：

（1）①發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；

（2）步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是_____；

A 無水乙醇 B　濃鹽酸 C　水 D　CaCl2溶液

（3）過氧化鈣可用于長途運(yùn)輸魚苗，這體現(xiàn)了過氧化鈣_____的性質(zhì)；

A可緩慢供氧 B　能吸收魚苗呼出的CO2氣體

C　能潮解 D　可抑菌

（4）已知CaO2在350℃時能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖所示的裝置測定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設(shè)雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體)。

①檢查該裝置氣密性的方法是：_____；

②準(zhǔn)確稱取0.5000g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到48mg氣體，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(保留4位有效數(shù)字)；

Answer 1

【答案】CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O═CaO28H2O↓+2NH4Cl A ABD 連接好裝置，向水準(zhǔn)管中注水至液面與量氣管中形成液面差，靜置一段時間，若液面差保持不變，則裝置不漏氣，反之裝置漏氣 43.20%

【解析】

（1）據(jù)圖可知①的化學(xué)方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O═CaO28H2O↓+2NH4Cl；

（2）過濾后沉淀中主要為CaO28H2O，洗滌沉淀時需要使沉淀在溶液中的溶解度盡可能小，考慮到過氧化鈣（CaO2）不溶于醇類、乙醚等，所以應(yīng)選擇的溶劑為無水乙醇；

（3）結(jié)合題給信息，過氧化鈣用于長途運(yùn)輸魚苗，可能的原因是可與水緩慢反應(yīng)放出氧氣作供氧劑，可殺菌消毒，可吸收CO2等；

（4）①實驗采用量氣管測量，檢查裝置的氣密性，可通過注水觀察量氣管與水準(zhǔn)管中液面情況判斷：連接好裝置，向水準(zhǔn)管中注水至液面與量氣管中形成液面差，靜置一段時間，若液面差保持不變，則裝置不漏氣，反之裝置漏氣；

②設(shè)參加反應(yīng)過氧化鈣的質(zhì)量為x，

x=216mg，

產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%43.20%。