Question

14．純凈的過氧化鈣（CaO₂）是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運輸．其制備方法如下：以氫氧化鈣和氯化銨為原料，制取CaO₂•8H₂O（攪拌時發(fā)生的化學反應方程式為：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl），再經(jīng)脫水制得CaO₂．
其流程如下：

（1）操作Ⅰ的名稱是過濾，該操作中需要用到玻璃棒，其作用是引流．
（2）“沉淀”時需控制溫度在0～2℃，比較簡單易行的方法是將反應容器放置在冰水中，制備CaO₂•8H₂O時反應溫度不宜過高，原因一是防止因溫度過高導致氨水揮發(fā)，原因二是防止2H₂O₂=2H₂O+O₂↑．（用化學方程式表示）
（3）為檢驗“水洗”是否合格，可取最后一次洗滌液少量于試管中，再滴加AgNO₃（填試劑），若無白色沉淀產(chǎn)生說明“水洗”合格．
（4）該流程中除水外可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH₄Cl（填化學式）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾可以將不溶性固體從溶液中分離進行分析；
（2）“沉淀”時需控制反應溫度在0℃左右，比較簡單易行的方法是：將反應容器浸在冰水中，反應溫度不能過高的原因是：①防止氨水揮發(fā) ②防止過氧化氫分解進行分析；
（3）根據(jù)氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀進行分析；
（4）根據(jù)該反應的流程圖進行分析．

解答 解：（1）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離，所以操作1的名稱過濾，該操作中需要用到玻璃棒，其作用是引流；
（2）“沉淀”時需控制反應溫度在0℃左右，比較簡單易行的方法是：將反應容器浸在冰水中，反應溫度不能過高的原因是：①防止氨水揮發(fā) ②防止過氧化氫分解，反應的方程式為：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑；
（3）氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，所以為了檢驗“水洗”是否合格，可取最后一次的洗滌液少量于試管中，再滴加硝酸銀，無明顯現(xiàn)象說明“水洗”合格；
（4）根據(jù)裝置圖可以看出，操作Ⅱ后析出的晶體是氯化銨，氯化銨又可以從新作為反應的原料，該流程中除水外可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl．
故答案為：（1）過濾，引流；
（2）冰水，2H₂O₂=2H₂O+O₂↑；
（3）AgNO₃；（4）NH₄Cl．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學過的知識和題中的提示進行解答．