Question

3．海水中含有濃度較低的MgCl₂，從海水中獲取金屬鎂的流程示意圖如下：
已知Mg（OH）₂是一種難溶于水的白色固體，回答下列問(wèn)題：
（1）步驟Ⅰ通過(guò)兩步反應(yīng)才可以實(shí)現(xiàn)，寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，或CaO+H₂O═Ca（OH）₂
（2）步驟Ⅳ是將MgCl₂溶液在氯化氫氣氛中蒸發(fā)得到MgCl₂固體，蒸發(fā)操作中除了需要鐵架臺(tái)（帶鐵圈），玻璃棒，坩堝鉗，還需要的儀器是酒精燈、蒸發(fā)皿．
（3）步驟Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)，加入鹽酸前，將Mg（OH）₂粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率
（4）寫(xiě)出鎂的一種用途：用作照明彈．

Answer 1

分析 高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；
氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，電解氯化鎂生成鎂和氯氣；
鎂在空氣中燃燒時(shí)能夠發(fā)出耀眼的白光．

解答 解：（1）步驟Ⅰ通過(guò)兩步反應(yīng)才可以實(shí)現(xiàn)，即高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
故填：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，或CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）蒸發(fā)操作中除了需要鐵架臺(tái)（帶鐵圈），玻璃棒，坩堝鉗，還需要的儀器是酒精燈、蒸發(fā)皿．
故填：酒精燈、蒸發(fā)皿．
（3）步驟Ⅴ中，電解氯化鎂生成鎂和氯氣，屬于分解反應(yīng)；
加入鹽酸前，將Mg（OH）₂粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率．
故填：分解反應(yīng)；增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（4）鎂在空氣中燃燒時(shí)能夠發(fā)出耀眼的白光，可以用作照明彈．
故填：用作照明彈．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．