X和Z是由A、B、C三種元素（A、B、C均為1～18號元素）形成的兩種化合物．已知元素A在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為29.1%和17.0%，且B、C的質(zhì)量比在兩種化合物中是相同的．已知化合物X的化學(xué)式為A2B2C3，z的化學(xué)式為A2BxCy．它的溶液跟鹽酸混合時(shí)有氣體和淺黃色沉淀生成，該氣體是形成酸雨的主要原因．則元素A是
 
，B是
 
，C是
 
（填元素符號），Z的化學(xué)式為
 
．
分析：形成酸雨的氣體為二氧化硫，淺黃色沉淀 為硫，確定出BC元素種類為硫和氧，根據(jù)A在X化合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定出A元素的種類，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定出xy的原子個(gè)數(shù)比．
解答：解：Z與鹽酸反應(yīng)生成形成酸雨的氣體（即二氧化硫）和淺黃色沉淀，則為單質(zhì)S，故Z中一定含有硫元素和氧元素，即B為硫元素，C為氧元素，根據(jù)X中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.1%，可知：29.1%=
A×2
A×2+32×2+16×3
×100% 求出A=23，故A元素為鈉元素，根據(jù)Z中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%可知：17%=
23×2
23×2+32×x+16×y
×100%，求出2x+y≈14．因?yàn)榍褺、C的質(zhì)量比在兩種化合物中是相同的，所以
x
y
=
2
3
 綜上，可得x=4，y=6，故Z的化學(xué)式為Na2S4O6
故答案為 Na，S，O，Na2S4O6
點(diǎn)評：根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變以及反應(yīng)現(xiàn)象確定出元素種類，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定原子個(gè)數(shù)，靈活運(yùn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式是解答本題關(guān)�。�
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)學(xué)過金屬的活動(dòng)性順序以后，明明同學(xué)對其一系列知識進(jìn)行了研究．
（1）據(jù)下圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，稀硫酸里a、b、c、d四種金屬中，位于氫后面的金屬是
 
．
（2）將金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應(yīng)的結(jié)果和有無金屬析出的情況如右表所示．則它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?!--BA-->
 
）
  X鹽溶液 Y鹽溶液 Z鹽溶液
Ni 無 無 有
Mn 無 有 有
A．Z  Mn  Y   Ni   X
B．Z  Ni   Y   Mn  X
C．X  Mn  Y   Ni   Z
D．X  Mn  Ni   Y   Z
（3）查閱資料：金屬在活動(dòng)性順序里的位置越靠后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越易被還原．請你寫出下列用金屬氧化物制取金屬的化學(xué)方程式：
①金屬氧化物加熱分解：
 
；
②用碳還原金屬氧化物：
 
；
（4）查閱資料：在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫后面的金屬銅在常溫下雖然不能與稀鹽酸、
稀硫酸反應(yīng)，但可以與濃硫酸在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cu+2H2SO4（濃）?CuSO4+SO2↑+2H2O
反應(yīng)生成的SO2是一種無色、能溶于水、有刺激性氣味的氣體．若用該方法制取硫酸銅，應(yīng)用
 
溶液將生成的SO2吸收，其目的是
 
．
（5）請你利用所學(xué)知識設(shè)計(jì)一種以銅、稀硫酸為主要原料制取硫酸銅的方法．（用化學(xué)方程式表示）
（6）向12.8g銅中加入40g濃硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)，計(jì)算生成SO2的質(zhì)量（方程式見上）和反應(yīng)前硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

30、下列字母表示的各種物質(zhì)是初中化學(xué)常見的不同物質(zhì)．其中A、B、C、D存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中“→”表示可以進(jìn)行轉(zhuǎn)化），四種物質(zhì)中均含有兩種相同的元素．

（1）B是純堿，其化學(xué)式為
Na2CO3
．
（2）X是由三種元素組成的酸，請寫出X與B反應(yīng)生成D、Y和Z的化學(xué)方程式
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
．
（3）A在受熱時(shí)可以分解生成B、Y和Z，那么A的化學(xué)式為
NaHCO3
．
（4）向A的溶液中加入C的溶液，可以生成B和Z，請寫出該化學(xué)方程式
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
．
（5）從上述物質(zhì)中選2種為一組，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．將膠頭滴管中的液體滴入瓶中，看到燒杯中的澄清石灰水變渾濁．寫出符合要求的兩組物質(zhì)．
物質(zhì)
序號		 液體 固體
①
H2SO4
Na2CO3
②
H2SO4
NaHCO3
（6）請根據(jù)以上七種物質(zhì)分析，下列說法正確的是
bcd
．
a．X與A、B、C反應(yīng)均有氣泡冒出     b．七種物質(zhì)中A、B、D屬于鹽類
c．Y與C反應(yīng)可以生成B和Z          d．X、Y、Z的相對分子質(zhì)量依次減小．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

根據(jù)初中化學(xué)已學(xué)的物質(zhì)，請分析下列敘述回答問題：
（1）金屬X、Y、Z分別是Fe、Al、Cu、Ag中的三種，其中X能與稀H2SO4反應(yīng)生成X2（SO4）3，而Y、Z不能與稀H2SO4反應(yīng)，Y能與AgNO3溶液反應(yīng)，而Z不能與AgNO3溶液反應(yīng)，則X、Y、Z依次為
Al、Cu、Ag
Al、Cu、Ag
，并寫出Y能與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
．
（2）將銹釘放入稀鹽酸中，反應(yīng)的現(xiàn)象與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖．請寫出銹釘與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象
紅色鐵銹逐漸溶解，鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)辄S色
紅色鐵銹逐漸溶解，鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)辄S色
，并寫出所涉及的化學(xué)方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．
（3）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)的稀溶液，已知它們分別是Na2CO3、HCl、Ca（OH）2、NaCl、CuSO4中的某一種溶液．
[提示]物質(zhì)間反應(yīng)的產(chǎn)物溶解性可參考下表．
               部分酸、堿和鹽的溶解性表
OH- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶揮 溶 溶揮
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微溶 溶 微溶 不溶
Cu2+ 不溶 溶 溶 不溶
①首先被鑒別出來的物質(zhì)E是
CuSO4
CuSO4
．
②將剩余的四種溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
a．將E分別滴入A、B、C、D中，B、C出現(xiàn)沉淀，其余沒有明顯現(xiàn)象．
b．將A分別加入B、C、D中，C、D沒有明顯現(xiàn)象，B中有氣泡冒出．
c．將C分別加入A、B、D中，B白色沉淀，A、D沒有明顯現(xiàn)象．試推斷A、B、C、D物質(zhì)依次是
HCl、Na2CO3、Ca（OH）2、NaCl
HCl、Na2CO3、Ca（OH）2、NaCl
．

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科目：初中化學(xué) 來源：2004年第十四屆“天原杯”全國初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω傎悘?fù)賽試題（解析版） 題型：填空題

X和Z是由A、B、C三種元素（A、B、C均為1～18號元素）形成的兩種化合物．已知元素A在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為29.1%和17.0%，且B、C的質(zhì)量比在兩種化合物中是相同的．已知化合物X的化學(xué)式為A2B2C3，z的化學(xué)式為A2BxCy．它的溶液跟鹽酸混合時(shí)有氣體和淺黃色沉淀生成，該氣體是形成酸雨的主要原因．則元素A是    ，B是    ，C是    （填元素符號），Z的化學(xué)式為    ．

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