Question

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）配制150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8% 的氫氧化鈉溶液．
①計算：需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為________g，水的體積為________mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，將燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量．然后
________�。ò床僮鞯南群箜樞蜻x填字母），直至天平平衡．
A．將氫氧化鈉固體加入燒杯中　　B．按需要添加砝碼、移動游碼
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫．
④把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標(biāo)簽．
（2）如圖表示向20g某稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液時PH的變化情況．
①根據(jù)曲線判斷，當(dāng)加入25g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)為________（寫化學(xué)式）．
②該鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．
③反思：氫氧化鈉具有較強(qiáng)的吸水性，若稱取的氫氧化鈉已部分吸水，則所求得的鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

解：（1）①溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=150g×8%=12g 水的質(zhì)量=150g-12g=138g∴水的體積==138mL；
②已知需要稱量12g的氫氧化鈉，應(yīng)該先添加好砝碼和游碼，再加氫氧化鈉到天平平衡，故操作順序是BA；
（2）①向稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)加入25g氫氧化鈉溶液時氫氧化鈉過量，故溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉和過量的氫氧化鈉，
化學(xué)式為：NaCl、NaOH；
②向20g某稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液20g時恰好完全反應(yīng)
設(shè)該稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為X
HCl+NaOH=NaCl+H20
36.5 40
X 20g×8%
=
X=1.46g
稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=7.3%
答：該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%
③氫氧化鈉吸水后導(dǎo)致實際氫氧化鈉的質(zhì)量少，因而配制的氫氧化鈉溶液的實際溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，導(dǎo)致反應(yīng)時需要的氫氧化鈉溶液增加，根據(jù)方程式計算的氯化氫變多，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．

故答案為：（1）①12g，138；②BA；（2）①NaCl、NaOH；②7.3%；③偏大
分析：（1）①根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 以及溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量計算；
②根據(jù)質(zhì)量來稱量藥品的步驟分析；
（2）①加入25g氫氧化鈉溶液時氫氧化鈉過量，通過分析反應(yīng)后存在的溶質(zhì)考慮；②根據(jù)圖象可知反應(yīng)完畢消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g，再乘以氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，算出氫氧化鈉的質(zhì)量，再通過計算算出氯化氫的質(zhì)量，再除以鹽酸的質(zhì)量即可；③根據(jù)氫氧化鈉吸水后配制的氫氧化鈉溶液的實際溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，導(dǎo)致需要的氫氧化鈉溶液增加，根據(jù)方程式計算的氯化氫變多，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．
點評：本題作用考查了溶液的配制的有關(guān)計算和操作步驟，并進(jìn)行化學(xué)方程式的計算、誤差分析等內(nèi)容，這是學(xué)生學(xué)習(xí)的重點，也是易錯點，關(guān)鍵要根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義進(jìn)行理解、運(yùn)用．