Question

（2002?海南）一定量的石灰石與50g鹽酸恰好完全反應，生成CO₂ 2.2g，試計算：
（1）參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）石灰石的主要成分碳酸鈣能與鹽酸反應，根據(jù)反應的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量就可以求出碳酸鈣及鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式，求出鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73             44
x     y             2.2g

100

44

=

x

2.2g

 解得：x=5g

73

44

=

y

2.2g

  解得：y=3.65g
鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

3.65g

50g

×100%=7.3%
答：（1）參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為5g，（2）鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%．

點評：本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算，正確地書寫化學方程是計算的基礎(chǔ)，注意書寫格式的規(guī)范性和計算的準確性．