我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn).工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì).現(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品11克,全部溶解在50克水中,當(dāng)加入稀鹽酸64.4克時,恰好完全反應(yīng),所得溶液的質(zhì)量為121克.試求:
(1)生成CO2的質(zhì)量
 

(2)該純堿樣品的純度(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)
(3)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
分析:(1)因?yàn)樘妓徕c和鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生,所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量減少了,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)后減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量;
(2)根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,由生成的二氧化碳的質(zhì)量可得到碳酸鈉的質(zhì)量,進(jìn)而求出純堿樣品的純度;
(3)同樣根據(jù)方程式利用二氧化碳的質(zhì)量可求出生成的氯化鈉的質(zhì)量,最后求出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為:11g+50g+64.4g-121g=4.4g
(2)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
106          117      44
 x            y       4.4g
106
44
=
x
4.4g
      x=10.6g
該純堿樣品的純度為:
10.6g
11g
×100%=96.4%
(3)設(shè)反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
117
44
=
y
4.4g
      y=11.7g
純堿樣品中所含的氯化鈉的質(zhì)量為:11g-10.6g=0.4g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為:11.7g+0.4g=12.1g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
12.1g
121g
×100%=10%
答:(1)生成CO2的質(zhì)量為4.4g.
(2)該純堿樣品的純度為96.4%.
(3)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%.
點(diǎn)評:此題是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算題,此題容易出錯的地方是計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量時,容易漏掉純堿中所含的氯化鈉.另外掌握住運(yùn)用質(zhì)量守恒計(jì)算生成氣體的質(zhì)量是解答此類題常用的方法.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

7、我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn).他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料,先制得碳酸氫鈉和氯化銨,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿.下表是幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度:
(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出,溫度對
NaCl
的溶解度影響不大.
(2)要使NH4Cl飽和溶液中的NH4Cl結(jié)晶析出,在
較低
(填“較高”或“較低”)溫度下進(jìn)行比較合適.
  0℃   20℃   40℃   60℃
 NaHC03    6.9    9.6    2.7   6.4
  NaCl   35.7   35.8    6.6   37.3
  NH4Cl   29.4   37.2   45.8   55.2
(3)“侯氏制堿法”制NaHCO3的方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl,該反應(yīng)能進(jìn)行的原因是
有溶解度較小的NaHCO3產(chǎn)生

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn).工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì).現(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品l1g,全部溶解在50g水中,當(dāng)加入稀鹽酸64.4g時,恰好完全反應(yīng),所得溶液的質(zhì)量為121g.
試求:
(1)該純堿樣品的純度(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)
(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

29、我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn).他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料,先制得碳酸氫鈉和氯化銨,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿.下表是幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度.
0℃ 20℃ 40℃ 60℃
NaHCO3 6.9 9.6 12.7 16.4
NaCl 35.7 35.8 36.6 37.3
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2
(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出,溫度對
氯化鈉
的溶解度影響不大.
(2)要使NH4Cl飽和溶液中的NH4Cl結(jié)晶析出,在
較低
(填“較高”或“較低”)溫度下進(jìn)行比較合適.
(3)“侯氏制堿法”制NaHCO3的化學(xué)方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl,該反應(yīng)能進(jìn)行的原因是
有溶解度較小的NaHCO3產(chǎn)生.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?揚(yáng)中市模擬)我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn).他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl;
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列問題:
(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
c
c
(填字母標(biāo)號).
a.碳酸氫鈉難溶于水    b.碳酸氫鈉受熱易分解    c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出
(2)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn),同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn).
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出).

試回答下列有關(guān)問題:
(Ⅰ)乙裝置中的試劑是 飽和的碳酸氫鈉溶液,作用是
吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
;
(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是
吸收末反應(yīng)的NH3
吸收末反應(yīng)的NH3
;
(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出NaHCO3晶體的操作是
過濾
過濾
(填分離操作的名稱).
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)時,須先從
a
a
管通入
氨氣
氨氣
氣體;
(Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是
增大氣體與溶液接觸面積,提高CO2吸收率
增大氣體與溶液接觸面積,提高CO2吸收率
;
(3)請你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法:
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng).(或往燒堿溶液中通入過量CO2;往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等.其他合理方法均可)
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng).(或往燒堿溶液中通入過量CO2;往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等.其他合理方法均可)

(4)“純堿中常常會混有少量氯化鈉.”某研究性學(xué)習(xí)小組以一包純堿(只考慮含氯化鈉)為研究對象,探究純堿樣品中碳酸鈉的含量.
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
甲方案
Ⅰ.設(shè)計(jì)思路:根據(jù)樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量,求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
Ⅱ.操作步驟:稱取13.25g純堿樣品,加入過量的氯化鈣溶液,充分?jǐn)嚢瑁^濾、洗滌、干燥,得到的白色沉淀10.00g.
Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理:請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
計(jì)算過程:
解:設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
10.6g
13.25g
×100%=80%
解:設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
10.6g
13.25g
×100%=80%


乙方案
I.設(shè)計(jì)思路:根據(jù)樣品(質(zhì)量為a g)與稀硫酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量(質(zhì)量為b g),求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
II.實(shí)驗(yàn)結(jié)論:
(1)當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足
a
b
=
53
22
(或22a=53b;或a=
53
22
b等)
a
b
=
53
22
(或22a=53b;或a=
53
22
b等)
(填寫含a、b字母的表達(dá)式,下同)時,純堿樣品中只含有碳酸鈉,樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%.
(2)當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足
a
b
53
22
a
b
53
22
時,純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物,樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
53b
22a
×100%
53b
22a
×100%

【實(shí)驗(yàn)評價】
誤差分析:
(一)甲方案中,白色沉淀的質(zhì)量在過濾、干燥等操作過程中會有所損耗,造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比偏小.如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液,則可以使誤差減小,理由是
BaCl2比CaCl2的相對分子質(zhì)量大,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大,稱量誤差小
BaCl2比CaCl2的相對分子質(zhì)量大,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大,稱量誤差小

(二)乙方案中,有部分生成的二氧化碳?xì)怏w因溶解于水而沒有全部逸出,造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”、或“不變”).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2007?資陽)我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn).其制堿方法是在工業(yè)生產(chǎn)中充分利用了原料,并在制堿的過程中同時得了另一種重要的化工產(chǎn)品.“侯氏制堿法”制堿過程中的一個重要反應(yīng)是:NaCl+CO2+NH3+H2O=X+NH4Cl.
(1)該反應(yīng)產(chǎn)物中X的化學(xué)式為:
NaHCO3
NaHCO3

(2)X與酸的反應(yīng)是泡沫滅火器中產(chǎn)生大量滅火氣體的基本反應(yīng)原理,寫出X與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
;
(3)NH4Cl是制堿過程中得到的一重要化工產(chǎn)品,也是重要的化學(xué)肥料.NH4Cl中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
26.2%
26.2%

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同步練習(xí)冊答案