Question

【題目】在NaOH和Na2CO3的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，產(chǎn)生5.0g沉淀。下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)共產(chǎn)生11.7gNaCl
B.題中的一定量是7.3g
C.如用10%的稀鹽酸將5.0g沉淀溶解，則所用稀鹽酸的量與題中的一定量相等
D.Na2CO3消耗的稀鹽酸比NaOH消耗的稀鹽酸多

Answer 1

【答案】A
【解析】

解：設(shè)生成5.0g沉淀所需二氧化碳的質(zhì)量為x。

CO2 + Ca(OH)2 =	CaCO3 ↓+ H2O
44	100
x	5.0g

x=2.2g

設(shè)生成2.2g二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為a，需要氯化氫的質(zhì)量為b，生成氯化鈉的質(zhì)量為c。

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	73	117	44
a	b	c	2.2g

a=5.3g

b=3.65g

c=5.85g

混合物中氯化鈉的質(zhì)量=9.3g-5.3g=4.0g

設(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為d，生成氯化鈉的質(zhì)量為e。

HCl +	NaOH =	NaCl + H2O
36.5	40	58.5
d	4.0g	e

d=3.65g

e=5.58g

A、反應(yīng)共產(chǎn)生NaCl的質(zhì)量為5.58g+5.58g=11.7g，故正確；A符合題意；

B、題中的一定量是（3.65g+3.65g） 10.0%=70g,故錯誤；B不符合題意；

C、有方程式: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑, CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O, CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,可知2HCl CO2 CaCO3 2HCl，10%的稀鹽酸將5.0g沉淀溶解，則所用稀鹽酸的量與題中的與碳酸鈉反應(yīng)所需的量相等，故錯誤；C不符合題意；

D、根據(jù)計算可知，Na2CO3消耗的稀鹽酸與NaOH消耗的稀鹽酸相等，故錯誤；D不符合題意.

故答案為：A.

根據(jù)生成碳酸鈣的質(zhì)量，可以求解碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，通過二氧化碳的質(zhì)量可以求解碳酸鈉與氯化氫的質(zhì)量.混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量=9.3g-碳酸鈉的質(zhì)量，進一步求解所需氯化氫的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量.