Question

【題目】小明同學(xué)探究質(zhì)量守恒定律：他查閱資料，得知①鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，②碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。

(1)圖A中，鎂帶在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為_______________；鎂帶完全燃燒后，小明稱得生成固體的質(zhì)量大于反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量，請分析造成反應(yīng)前后固體質(zhì)量不相等的原因_________ 。

(2)某同學(xué)用圖D研究質(zhì)量守恒定律，完全反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)指針偏_______(填“左”或“右”)，如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置_______________。

(3)寫出C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

(4)根據(jù)上述分析， 裝置________能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

Answer 1

【答案】 2Mg+O22MgO 反應(yīng)物中有氧氣 右 改用密閉容器 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu C

【解析】(1)、鎂和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化鎂；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂燃燒后質(zhì)量增加，實(shí)際上增加了參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；(2)、根據(jù)實(shí)驗(yàn)在開放的環(huán)境中進(jìn)行解答；(3)、根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵解答；(4)、根據(jù)實(shí)驗(yàn)應(yīng)在密閉環(huán)境中進(jìn)行解答。解：(1)、鎂和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化鎂，故答案為：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂燃燒后質(zhì)量增加，造成反應(yīng)前后固體質(zhì)量不相等的原因是：反應(yīng)物中有氧氣；(2)、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳。二氧化碳?xì)怏w逸出，所以完全反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)指針偏右；應(yīng)將燒杯改用密閉容器；(3)、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4；(4)、根據(jù)上述分析， 裝置C密封，能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。