Question

下列電離方程式書寫正確的是

1. A.
   NaOH=Na⁺+O^2-+H^-
2. B.
   NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
3. C.
   Fe₂（SO₄）₃=2Fe^2-+3SO₄^2-
4. D.
   H₂SO₄=H₂⁺+SO₄^2-

Answer 1

B
分析：A、根據(jù)電離時原子團(tuán)不變進(jìn)行分析；
B、根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行分析；
C、根據(jù)電離時離子所帶的電荷和化合價數(shù)值相等進(jìn)行分析；
D、根據(jù)電離時角標(biāo)要變成化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行分析．
解答：A、電離時的原子團(tuán)不會改變，正確的離子方程式為：NaOH=Na⁺+OH^-，故A錯誤；
B、該離子方程式離子書寫正確，電荷守恒，故B正確；
C、鐵在化合物中顯示+3價，電離時就帶三個單位的正電荷，正確的離子方程式為：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，故C錯誤；
D、電離時角標(biāo)要變成化學(xué)計(jì)量數(shù)，正確的離子方程式為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷．