Question

某K₂CO₃樣品，可能含有Na₂CO₃、MgCO₃、CuSO₄、NaCl中的幾種雜質．取該樣品6.9g，加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應得到無色溶液，同時產生2.2g氣體．下列判斷不正確的是（　�。�

• A、反應后得到無色溶液，說明樣品中一定沒有CuSO₄
• B、NaCl不與鹽酸反應，溶于水得無色溶液，說明樣品中可能有NaCl
• C、所加稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%
• D、Na₂CO₃和MgCO₃都能和稀鹽酸反應生成氣體，說明樣品中一定有Na₂CO₃和MgCO₃

Answer 1

考點：鹽的化學性質,有關溶質質量分數的簡單計算,根據化學反應方程式的計算

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：硫酸銅溶液為藍色，恰好完全反應得到無色溶液，說明樣品中無硫酸銅，兩者恰好完全反應，根據生成的二氧化碳求得鹽酸的質量分數和所需K₂CO₃的質量，然后推測其他的成分．

解答：解：A、硫酸銅溶液為藍色，恰好完全反應得到無色溶液，說明樣品中無硫酸銅，故A判斷正確；
設生成2.2g二氧化碳需要碳酸鉀的質量為x，稀鹽酸的質量為y，則有
K₂CO₃+2HCl═2KCl+CO₂↑+H₂O
138   73        44
 x    y         2.2g

138

x

=

73

y

=

44

2.2g

解得：x=6.9g  y=3.65g 
根據計算可以知道即使全部是碳酸鉀也只能生成2.2g二氧化碳，但是題干中給的信息是：K₂CO₃固體樣品不純，所以根據近似平均值法，則其中混有的雜質：一種產生二氧化碳的能力比碳酸鉀強，另一種產生二氧化碳的能力比碳酸鉀弱；根據質量守恒定律可以知道，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的質量相等，可以通過比較碳酸根的含量，來確定生成二氧化碳氣體質量的多少：
在K₂CO₃中，含碳酸根為：

60

138

×100%=43.5%，
在Na₂CO₃中，含碳酸根為：

60

106

×100%=56.6%，
在MgCO₃中，含碳酸根為：

60

84

×100%=71.4%，
Na₂CO₃和MgCO₃中碳酸根的含量都比K₂CO₃中碳酸根的含量高，即在質量相同的條件下碳酸根含量多的物質，生成二氧化碳氣體的質量也要大，所以可以判斷一定含有氯化鈉，但是對于Na₂CO₃和MgCO₃這兩種物質中可能含有一種，也可能是兩種都存在，故選項B、D的判斷是錯誤的；
所加稀鹽酸中溶質的質量分數是：

3.65g

50g

×100%=7.3%，故C判斷正確；
故選BD．

點評：本題考查了混合物與鹽酸反應生成二氧化碳來判斷混合物的組成問題，完成此題，可以依據近似平均值法．