Question

根據硝酸銨的化學式NH₄NO₃進行計算
（1）求化學式量
（2）各元素的質量比
（3）氮元素的質量分數
（4）某硝酸銨化肥樣品，經測得含氮量為28%，求樣品中NH₄NO₃的質量分數是多少？

Answer 1

考點：相對分子質量的概念及其計算,元素質量比的計算,元素的質量分數計算

專題：化學式的計算

分析：（1）根據相對分子的質量（式量）為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（3）根據化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，進行分析解答．
（4）根據純度=

不純物中某元素的質量分數

純凈物中該元素的質量分數

×100%，分析計算．

解答：解：（1）根據相對分子的質量（式量）為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得硝酸銨的相對分子質量為14×2+4+16×3=80．
（2）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，可得硝酸銨中氮、氫、氧元素的質量比為（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
（3）NH₄NO₃中氮元素的質量分數為：

14×2

80

×100%=35%．
（4）樣品中NH₄NO₃的質量分數為：

28%

35%

×100%=80%．
答：（1）NH₄NO₃的式量為80；
（2）NH₄NO₃中氮元素、氫元素、氧元素的質量比為；7：1：12；
（3）NH₄NO₃中氮元素的質量分數為35%；
（4）樣品中NH₄NO₃的質量分數是80%．

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．