Question

19．請回答下列與金屬有關(guān)的問題．
（1）硬鋁片與鋁片相互刻畫，在鋁片表面會留下劃痕；
（2）焊錫（錫鉛合金）與鉛比較熔點低的是焊錫；
（3）向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾：
①若得到濾液為無色，則濾渣中一定含有的金屬是Ag、Cu，
②若得到濾液為藍(lán)色，則濾液里一定有的溶質(zhì)是Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂．

Answer 1

分析 硬鋁的硬度比鋁的一定大；
焊錫的熔點比組成它的鉛的熔點低；
鋅比銅活潑，銅比銀活潑，向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的Zn粉，鋅先和硝酸銀反應(yīng)，如果鋅有剩余，則鋅再和硝酸銅反應(yīng)．

解答 解：（1）兩種物質(zhì)相互刻劃時，硬度小的劃痕明顯，硬鋁片與鋁片相互刻畫，在鋁片表面會留下劃痕．
故填：鋁．
（2）焊錫（錫鉛合金）與鉛比較熔點低的是焊錫．
故填：焊錫．
（3）①若得到濾液為無色，說明硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，則硝酸銀也已經(jīng)完全反應(yīng)，則濾渣中一定含有的金屬是鋅和硝酸銀反應(yīng)生成的銀和鋅和硝酸銅反應(yīng)生成的銅．
故填：Ag、Cu．
②若得到濾液為藍(lán)色，說明溶液中含有硝酸銅，可能的情況是：硝酸銀和鋅沒有完全反應(yīng)或硝酸銀和鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，或硝酸銀完全反應(yīng)后部分硝酸銅和鋅反應(yīng)，因此濾液里一定有的溶質(zhì)是Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂．
故填：Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．