Question

8．鋼鐵容易腐蝕．為避免或減緩鋼鐵腐蝕，常對(duì)鋼鐵制品（如零件）進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理．所謂“發(fā)藍(lán)”，就是在鋼鐵制品等進(jìn)行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍(lán)黑色氧化膜．發(fā)藍(lán)處理過(guò)程可表示如下：

（1）鋼鐵銹蝕是鋼鐵與水和氧氣共同作用的結(jié)果．
（2）“發(fā)藍(lán)”處理流程中，步驟Ⅲ用除銹液（15%的硫酸溶液）浸泡的目的在于除去鋼鐵制品表面的鐵銹，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）除銹后的鋼鐵制品在發(fā)藍(lán)液中浸泡（步驟IV），發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，其中一步為：Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=X+4NaOH．其中，X代表一種物質(zhì)，其化學(xué)式為Fe₃O₄．
（4）為檢驗(yàn)經(jīng)過(guò)發(fā)藍(lán)處理得到的處理成品是否合格，常用的方法是往處理成品表面滴上5%的硫酸銅溶液一段時(shí)間．如果處理成品不合格（即鋼鐵制品的表面未形成致密的氧化膜），將觀察到的現(xiàn)象是有紅色固體析出．

Answer 1

分析 根據(jù)鐵的銹蝕條件、硫酸與氧化鐵的反應(yīng)、質(zhì)量守恒定律以及鐵與硫酸銅的反應(yīng)進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：（1）鋼鐵銹蝕是鋼鐵與水和氧氣共同作用的結(jié)果，故填：水和氧氣．
（2）硫酸溶液能與鋼鐵制品表面的鐵銹氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=X+4NaOH．反應(yīng)前含有4個(gè)Na原子，3個(gè)Fe原子，8個(gè)O原子，4個(gè)H原子，反應(yīng)后含有4個(gè)Na原子、4個(gè)O原子和4個(gè)H原子，故X中含有3個(gè)Fe原子和4個(gè)O原子，其化學(xué)式為Fe₃O₄，故填：Fe₃O₄．
（4）如果處理成品不合格，則鐵會(huì)與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故表面會(huì)出現(xiàn)紅色固體析出，故填：有紅色固體析出．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是金屬材料的有關(guān)性質(zhì)和應(yīng)用的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的鐵的性質(zhì)進(jìn)行．