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19．將2.3g鈉放入100g水中，所得溶液的質量分數(shù)是（　�。�
A．等于2.3%B．等于4%C．大于2.3%小于4%D．大于4%

分析 根據鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣的方程式算出反應后溶質氫氧化鈉的質量，再算出氫氣質量，再計算出溶液質量，根據計算公式再算出所得溶液的質量分數(shù)．

解答 解：設2.3克金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉的質量為X，生成氫氣質量為Y，
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
46                  80        2
2.3g               x           y
$\frac{46}{2.3g}=\frac{80}{x}=\frac{2}{y}$
解得x=4g；y=0.1g，
反應后所得溶液的質量分數(shù)：$\frac{4g}{2.3g+100g-0.1g}$×100%≈3.91%．
答案：C

點評 通過回答本題可以知道有的物質放入水中溶質已經變了，要根據方程式算出溶質質量再進行計算，考查學生的計算能力，較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．若將少量生石灰加入到某氫氧化鈣的飽和溶液中，保持溫度不變，所得溶液的質量和溶質的質量分數(shù)與原溶液相比會有變化嗎？（有變化的需要指出是變大還是變�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

10．小明同學在練習“金屬的化學性質”實驗操作時，將沒有打磨的鋁片放入試管中，加入稀鹽酸，結果發(fā)現(xiàn)產生的氣泡很慢，于是他想：鋁與稀鹽酸反應的速率受哪些因素影響呢？經過認真思考，小明認為鋁與稀鹽酸反應的速率與酸的濃度、反應的溫度有關，如表是他設計的實驗和記錄的數(shù)據（每次實驗用相同質量的鋁片和足量的稀鹽酸反應）．請你根據表中的信息填空：
實驗
編號		溫度鹽酸
濃度		鋁片消失的時間/s
①20℃5%60
②20℃10%42
③40℃10%30
（1）沒有打磨的鋁片和稀鹽酸反應慢的原因是，鋁在常溫下能和氧氣反應，在表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了鋁與稀鹽酸接觸．寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（2）小明設計實驗組合①②的目的是探究稀鹽酸的濃度對反應的影響；實驗組合②③的目的是探究溶液的溫度對反應速率的影響；本實驗的結論是反應的溫度越高反應越快．
（3）除了用鋁片消失的時間來衡量反應的快慢，還可以用反應中冒出的氣體的速率方法來衡量反應的快慢．
（4）小明將稀鹽酸換成稀硫酸繼續(xù)實驗，發(fā)現(xiàn)鋁絲和稀硫酸反應現(xiàn)象不明顯．
【發(fā)現(xiàn)問題】為什么鋁絲易與稀鹽酸反應而難與稀硫酸反應呢？
【提出假設】Cl-的存在使酸和鋁的反應容易進行．
【設計實驗】如果你能幫助小明設計一個合理的實驗來驗證假設取兩支試管，分別加入相同的鋁絲，然后分別加入等量的稀硫酸，在其中一支試管中加入一定量的氯化鈉溶液，觀察到加入氯化鈉的試管中產生氣泡的速度大，說明Cl-的存在使酸和鋁的反應容易進行．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．為研究影響化學反應快慢的因素，小明選取成分相同的大理石碎屑、塊狀大理石兩種樣品各6克，分別與足量的、溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸反應（樣品中雜質不與稀鹽酸反應），實驗裝置如圖．每2分鐘測量C裝置中吸收到的由反應過程中產生的二氧化碳的質量，并記錄前18分鐘數(shù)據如表．（碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）

時間/分024681012141618
大理石碎屑生成的CO2質量/克01.451.751.982.182.302.362.402.402.40
塊狀大理石生成的CO2質量/克00.450.801.101.361.601.811.982.112.20
（1）B裝置的作用是吸收水分，干燥氣體．
（2）本實驗測量石灰石中CaCO3的質量分數(shù)比實際石灰石中CaCO3的質量分數(shù)�。嚪治隹赡茉蚴欠磻b置中生成的二氧化碳沒有全部被排出．
（3）結合表格分析，塊狀大理石與稀鹽酸反應最多能生成多少克二氧化碳？簡要說明判斷的理由：2.40g，大理石碎屑生成的CO2質量是2.40g，而塊狀大理石和大理石碎屑的成分、質量相同．．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．青少年的健康發(fā)育需要多種營養(yǎng)物質，如通過喝水就可以補充一些微量的營養(yǎng)元素，從這一角度考慮你認為下面哪種水更適宜于青少年飲用（　　）
A．硬水B．自來水C．蒸餾水D．礦泉水

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．某原子的結構示意圖為，下列說法正確的是（　�。�
A．該原子屬于非金屬元素的原子B．該原子形成離子后電子層數(shù)不變
C．該原子的核外電子數(shù)為1D．該原子在化學反應中易失去電子

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．如圖（甲）是A、B、C 種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）t1℃時．A、B、C三種物質溶解度由大到小的順序為C＞B＞A．
（2）曲線上的P點表示的意義為t2℃時，A和C的溶解度相等．
（3）若A中混有少量的B．提純A的方法是降溫結晶，
（4）如圖（乙）所示，往常溫下的蒸餾水中慢慢加入氫氧化鈉固體，結果發(fā)現(xiàn)試管內的溶液中出現(xiàn)晶體．則X應該是A、B、C三種物質中的C．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．現(xiàn)甲、乙兩化學小組安裝兩套如圖1裝置，通過測定產生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H2O2分解速率的因素
（1）下列方法能檢查該裝置氣密性的是AB
A、將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開分液漏斗活塞，如果分液漏斗頸部能形成穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差．
B、關閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加熱后注射器活塞回到原來位置，則氣密性良好，反之氣密性差．
C、關閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移動，則氣密性良好，反之氣密性差．
（2）MnO2催化下下H2O2分解的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）甲小組有如下實驗設計方案，完成如表．
實驗編號實驗目的溫度催化劑濃度
甲組實驗Ⅰ探究濃度對H2O2分解速率的影響25℃二氧化錳10mL　2%H2O2
甲組實驗Ⅱ25℃二氧化錳10mL　5%H2O2
（4）甲、乙兩小組得出如圖2數(shù)據
甲組實驗得出的數(shù)據可知：濃度越大，H2O2分解速率越快；
由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據分析：相同條件下，H2O2在堿（填“酸”或“堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快；乙組提出可以用BaO2固體與硫酸溶液反應制H2O2（已知還生成硫酸鋇沉淀），其化學反應方程式為BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
支持這一方案的理由是過氧化氫在酸性環(huán)境下分解較慢

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．現(xiàn)有①木炭 ②硫黃 ③紅磷 ④鐵絲 ⑤蠟燭，五種物質分別在氧氣中燃燒，用序號回答下列問題：
（1）發(fā)出明亮的藍紫色火焰的是②；
（2）產生大量白煙的是③；
（3）劇烈燃燒，火星四射的是④；
（4）產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁的是①⑤；
（5）生成的氣體會污染空氣的是②．

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