Question

19．實驗一：根據(jù)如圖回答問題．

（1）儀器a的名稱是長頸漏斗．
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，選用的收集裝置C
（3）圖E所示，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到燃燒的蠟燭現(xiàn)象是下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)原因是二氧化碳密度比空氣大，不助燃，不可燃．
實驗二：已知Fe₂O₃樣品中含有雜質(zhì)FeS₂．興趣小組用下圖裝置測定樣品中FeS₂含量．稱取mg樣品置于玻璃管Y內(nèi)．充分灼燒該樣品，根據(jù)實驗后裝置Z增加的質(zhì)量推算FeS₂質(zhì)量（裝置管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：4FeS₂+11O₂=灼燒=2Fe₂O₃+8SO₂）

（4）連接好儀器，檢查整套裝置的氣密性：在裝置Z中加水至浸沒長導(dǎo)管末端，關(guān)閉開關(guān)b，加熱玻璃管Y，觀察到裝置Z處導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后一段時間，長導(dǎo)管內(nèi)液面上升，說明裝置氣密性良好．
（5）使用“實驗一”裝置B制得的氧氣進(jìn)行實驗，裝置X瓶內(nèi)需盛放的干燥劑是濃硫酸．
玻璃管Y內(nèi)反應(yīng)完全后，停止加熱，若立即停止通入氧氣，會導(dǎo)致誤差，其原因是生成的氣體沒有全部被吸收．
（6）若將通入的氧氣改為空氣進(jìn)行同樣的實驗（樣品反應(yīng)完全），則測得FeS₂含量偏大（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）數(shù)據(jù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳的密度比空氣大，溶于水進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)二氧化碳密度比空氣大，不助燃，不可燃進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)裝置內(nèi)氣壓的變化后出現(xiàn)的現(xiàn)象進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)濃硫酸有吸水性進(jìn)行分析；
（6）根據(jù)空氣中的二氧化碳也能被氫氧化鈉吸收進(jìn)行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，a是長頸漏斗；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，二氧化碳的密度比空氣大，溶于水，所以選用的收集裝置是C；
（3）二氧化碳密度比空氣大，不助燃，不可燃，所以圖E所示，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到燃燒的蠟燭現(xiàn)象是：下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅；
（4）檢查整套裝置的氣密性：在裝置Z中加水至浸沒長導(dǎo)管末端，關(guān)閉開關(guān)b，加熱玻璃管Y，裝置內(nèi)的壓強(qiáng)增大，觀察到：裝置Z處導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后一段時間，長導(dǎo)管內(nèi)液面上升；
（5）濃硫酸有吸水性，所以氧氣可以用濃硫酸干燥，玻璃管Y內(nèi)反應(yīng)完全后，停止加熱，若立即停止通入氧氣，會導(dǎo)致誤差，其原因是：生成的氣體沒有全部被吸收；
（6）若將通入的氧氣改為空氣進(jìn)行同樣的實驗，則測得FeS₂含量偏大，因為空氣中的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，裝置Z增加的質(zhì)量偏大．
故答案為：（1）長頸漏斗；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，C；
（3）下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，二氧化碳密度比空氣大，不助燃，不可燃；
（4）裝置Z處導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后一段時間，長導(dǎo)管內(nèi)液面上升；
（5）濃硫酸，生成的氣體沒有全部被吸收；
（6）偏大．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．