12．溶液的酸堿性常用酸堿指示劑檢測(cè)，溶液酸堿度的取值范圍為0～14，當(dāng)pH=1時(shí)，溶液呈酸性．

分析 溶液酸堿性的測(cè)定常借助酸堿指示劑來檢驗(yàn)其酸堿性；利用酸堿性與酸堿度的區(qū)別與聯(lián)系、酸堿性與溶液的pH的關(guān)系，對(duì)此基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行解答

解答 解：
酸堿指示劑常用來測(cè)定溶液的酸堿性，溶液酸堿性強(qiáng)弱即酸堿度則需要使用pH試紙進(jìn)行測(cè)量；
pH的范圍是0～14之間；
①當(dāng)pH=7時(shí)，溶液呈中性；②當(dāng)pH＜7時(shí)，溶液呈酸性；③當(dāng)pH＞7時(shí)，溶液呈堿性；故當(dāng)pH=1時(shí)，溶液呈酸性；
答案：酸堿指示劑    0～14    酸

點(diǎn)評(píng) 本題屬于識(shí)記題，考查對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，較為簡單；但要注意指示劑只能檢驗(yàn)溶液酸堿性，而不能測(cè)定溶液酸堿性的強(qiáng)弱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)室用硝酸鉀配制50.0g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，下列說法正確的是（　　）
A．用托盤天平稱取5.0g硝酸鉀
B．用量程為50mL的量筒量取所需的水
C．該實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃儀器只有量筒、玻璃棒
D．將配制好的溶液裝瓶，并貼上如圖所示標(biāo)簽

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中有很多“不同”和“相同”．下列敘述不正確的是（　　）
A．一氧化碳和二氧化碳的組成元素相同
B．金剛石和石墨性質(zhì)不同，是因?yàn)樘荚优帕蟹绞讲煌?/td>
C．將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，一段時(shí)間后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小
D．NaHCO3和NaOH含有相同的H、O元素，它們都屬于堿類

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．海水中含量最多的元素是（　�。�
A．氫元素B．鈉元素C．氧元素D．氯元素

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子，下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)基本類型為置換反應(yīng)
B．每個(gè)X分子中含有3個(gè)原子
C．反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生改變
D．化學(xué)反應(yīng)前后原子、分子個(gè)數(shù)均不變

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)分子之間的距離比較示意圖如圖．關(guān)于該物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)分子間的距離比固態(tài)、液態(tài)分子間的距離大
B．氣態(tài)分子總是在運(yùn)動(dòng)，固態(tài)分子不運(yùn)動(dòng)
C．相同質(zhì)量的氣態(tài)物質(zhì)的體積與它在液態(tài)時(shí)的體積相比變化不大
D．固態(tài)分子之間緊緊相連沒有間隔

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)如圖的信息判斷，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．硫元素屬于非金屬元素
B．硫原子核外共有18個(gè)電子
C．在化學(xué)反應(yīng)中，硫原子容易得到電子，也能失去電子
D．硫的相對(duì)原子質(zhì)量是32.07

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．分類、類比是初中化學(xué)常用的學(xué)習(xí)方法．
（1）請(qǐng)根據(jù)組成對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類：
水   一氧化碳   過氧化氫   氫氣   氧氣
選出的一組物質(zhì)的化學(xué)式是H2、O2，該組物質(zhì)歸為一類的根本依據(jù)是（不能出現(xiàn)純凈物、化合物、氧化物、單質(zhì)等名詞）都是由一種元素組成．
（2）通過課外閱讀發(fā)現(xiàn)有下列反應(yīng)：
C12+2NaBr=2NaCl+Br2       Br2+2KI=2KBr+I2
C12、Br2、I2是氯、溴、碘三種元素組成的三種非金屬單質(zhì)．經(jīng)過類比分析，發(fā)現(xiàn)非金屬單質(zhì)與鹽發(fā)生的置換反應(yīng)跟金屬與鹽發(fā)生的置換反應(yīng)有類似的規(guī)律．因此可以判斷Cl2、Br2、I2三種非金屬中活潑性最強(qiáng)的是Cl2（寫化學(xué)式）．
查閱資料又得知結(jié)論：硫的活潑性比上述三種單質(zhì)的活潑性都弱．
請(qǐng)仿照上述反應(yīng)，用硫元素和鉀元素組成的化合物與其發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)來證明此結(jié)論（用化學(xué)方程式回答）K2S+I2=2KI+S．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測(cè)定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作A的名稱是過濾．用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外還有漏斗；
（2）在實(shí)驗(yàn)過程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；若計(jì)算后發(fā)現(xiàn)碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于實(shí)際值，請(qǐng)你分析造成這一結(jié)果的原因可能是濾渣未完全烘干（答一點(diǎn)即可）．
（3）為探究上述反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)成分，甲同學(xué)向?yàn)V液中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外還有碳酸鈉、氫氧化鈉；滴加鹽酸的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

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同步練習(xí)冊(cè)答案