Question

【題目】下列圖象能正確體現(xiàn)與實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）
A.
某溫度向一定量的飽和Ca（OH）2溶液中加入少量CaO，再恢復(fù)到原溫度
B.
將燒杯中的飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑，再將燒杯中的物質(zhì)逐漸升溫
C.
向等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中加入金屬
D.
一定量硝酸銀溶液中加入鐵片

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、固體的溶解度影響因素是溫度，由于最后恢復(fù)到原來溫度，所以最后的溶解度與開始時(shí)相等，但由于生石灰與水反應(yīng)放熱，使溫度升高，因?yàn)闅溲趸�鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故錯(cuò)誤；
B、由于恒溫蒸發(fā)溶劑，溫度不變，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變，但是要有固體析出，恒溫蒸發(fā)是應(yīng)該是水平線；升高溫度，溶解度增大，燒杯中的固體會(huì)繼續(xù)溶解，質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨之增大，當(dāng)固體溶解完后質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變了，保持水平，故正確．
C、鎂、鐵、鋁三種金屬與等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，需要鋁的質(zhì)量最少，故錯(cuò)誤；
D、鐵與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，方程式是：

Fe	+2AgNO3═	2Ag	+Fe（NO3）2	固體質(zhì)量△m
56		216		216﹣56=160

由此可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體質(zhì)量逐漸增加，則溶液質(zhì)量逐漸減小，當(dāng)硝酸銀反應(yīng)完，則質(zhì)量不再變化，故錯(cuò)誤；
故選：B．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用固體溶解度的影響因素和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） ②溫度:大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl;極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低．如Ca(OH)2；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)*100% = [溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量]*100%．