Question

5．向Zn（NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，請回答下列問題：
（1）寫出加入一定量的鐵粉后，一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）向濾渣中加入鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)后的濾液中一定含有哪些金屬離子？

Answer 1

分析 根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)進行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時先把最弱的金屬置換出來進行分析．

解答 解：（1）根據(jù)在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，鋅＞鐵＞銅＞銀，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵優(yōu)先與硝酸銀反應(yīng)，加入一定量的鐵粉后，一定發(fā)生的反應(yīng)是能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，化學(xué)方程式為：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag，
（2）向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明鐵過量，硝酸銀和硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，溶液中含有硝酸鋅和硝酸亞鐵，濾液中肯定含有的陽離子為
Zn²⁺、Fe²⁺．
故答案為：（1）Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag；（2）Zn²⁺、Fe²⁺．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．