將15.8 g高錳酸鉀放在試管里加熱制取氧氣，加熱到不再產(chǎn)生氣體為止。請回答：
（1）反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量________高錳酸鉀的質(zhì)量。（填“大于”“小于”“等于”）。推斷的依據(jù)是______________________________。
（2）剩余固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)，各有多少克？
（1）小于，質(zhì)量守恒定律。
（2）解：設(shè)剩余的固體中含K2MnO4的質(zhì)量為x，含MnO2的質(zhì)量為y
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 
316         197    87
15．8        x    y
316：15．8=197：x＝87：y
解得：x=9．85 g，y=4．35 g
答：剩余固體物質(zhì)中含有K2MnO49．85克，含MnO24．35克
略
練習(xí)冊系列答案
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A．16B．27C．44D．56

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甲
乙
丙
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量 (g)
35.0
40.0
45.0
反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量 (g)
2.5
2.9
2.9
試回答下列問題：
(1)上述實驗中，__        __同學(xué)所用的氫氧化鈉溶液一定過量。
(2)求樣品中氯化鎂的含量（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%，下同）。
(3)計算乙同學(xué)實驗后所得溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

加熱氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣時，如果反應(yīng)前氯酸鉀和二氧化錳混合物的質(zhì)量為3克，加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，剩余固體的質(zhì)量為2.04克。則：
（1）反應(yīng)能制得氧氣多少克？體積為多少升？（此狀態(tài)下氧氣的密度為1.43克/升）
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為多少？（保留2位小數(shù)）

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將20克甲、5克乙、9克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析知，反應(yīng)后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質(zhì)丁，則丁物質(zhì)的質(zhì)量是
A．13gB．9gC．4gD．17g

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足量的鹽酸與500克碳酸鈣反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？

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向鋅和碳酸鈣的混合固體中加入足量的稀鹽酸，共得到２.4g混合氣體。將氣體通過足量的澄清石灰水得到5g白色沉淀，求：
（1）混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為多少？
（2）混合固體中鋅的質(zhì)量分數(shù)。

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8g氫氣在足量氧氣中燃燒，生成水的質(zhì)量是多少克？

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